Γιατί τα αντιπροσωπευτικά στοιχεία τείνουν να σχηματίζουν ομόλογα δίνοντάς τους συνολικά 8 ηλεκτρόνια σθένους;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου, τα οποία εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* ευγενή αέρια: Αυτά τα στοιχεία έχουν ένα πλήρες εξώτατο κέλυφος, καθιστώντας τα πολύ σταθερά και μη αντιδραστικά.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος με 8 ηλεκτρόνια σθένους (εκτός από το ήλιο, το οποίο έχει 2).
Γιατί συμβαίνει αυτό:
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα, ενώ ο πυρήνας φορτίζεται θετικά. Τα άτομα προσπαθούν για ισορροπία σε αυτές τις χρεώσεις. Έχοντας ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος παρέχει αυτή την ισορροπία, καθώς τα ηλεκτρόνια συγκρατούνται σφιχτά από τον πυρήνα.
* σταθερότητα: Τα άτομα με πλήρη εξωτερικά κελύφη έχουν χαμηλή ενέργεια και είναι λιγότερο πιθανό να αντιδράσουν με άλλα άτομα.
Παραδείγματα:
* νάτριο (NA): Έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Με την απώλεια αυτού του ηλεκτρονίου, γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+) με σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το NEON (NE).
* χλώριο (CL): Έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Με την απόκτηση ενός ηλεκτρονίου, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-) με σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Argon (AR).
* οξυγόνο (o): Έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Δημιουργεί δύο ομοιοπολικά ομόλογα για να μοιράζονται δύο ηλεκτρόνια με ένα άλλο άτομο, ολοκληρώνοντας το οκτάδες του.
Εξαιρέσεις από τον κανόνα οκτάδων:
* υδρογόνο (h): Χρειάζεται μόνο 2 ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* Στοιχεία στην τρίτη περίοδο και πέρα: Μπορούν να έχουν περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια σθένους λόγω της διαθεσιμότητας D τροχιακών.
Συνοπτικά, ο κανόνας οκτάδων βοηθάει να εξηγηθεί η αντιδραστικότητα και η συμπεριφορά συγκόλλησης των αντιπροσωπευτικών στοιχείων, καθώς προσπαθούν να επιτύχουν τη σταθερότητα των ευγενών αερίων, κερδίζοντας, χάνουν ή μοιράζονται ηλεκτρόνια για να έχουν 8 ηλεκτρόνια σθένους.
