Πώς συγκρίνεται η χημική ενέργεια των αντιδραστηρίων με τα προϊόντα;
* Εξοθερμικές αντιδράσεις: Στις εξωθερμικές αντιδράσεις, η χημική ενέργεια των αντιδραστηρίων είναι υψηλότερη από τη χημική ενέργεια των προϊόντων. Αυτό σημαίνει ότι η ενέργεια απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, συνήθως ως θερμότητα, και το περιβάλλον ζεσταίνεται.
* Παράδειγμα: Το καύσιμο καυσίμου (όπως το ξύλο) απελευθερώνει θερμότητα, που σημαίνει ότι η χημική ενέργεια του ξύλου και του οξυγόνου είναι υψηλότερη από τη χημική ενέργεια της στάχτης και του διοξειδίου του άνθρακα που παράγεται.
* ενδοθερμικές αντιδράσεις: Στις ενδοθερμικές αντιδράσεις, η χημική ενέργεια των αντιδραστηρίων είναι χαμηλότερη από τη χημική ενέργεια των προϊόντων. Αυτό σημαίνει ότι η ενέργεια απορροφάται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, συνήθως από το περιβάλλον, και το περιβάλλον γίνεται πιο δροσερό.
* Παράδειγμα: Η τήξη του πάγου απαιτεί θερμική ενέργεια, που σημαίνει ότι η χημική ενέργεια του υγρού νερού είναι υψηλότερη από τη χημική ενέργεια του στερεού πάγου.
Συνοπτικά:
* Exothermic: Αντιδραστήρια (υψηλή ενέργεια) → Προϊόντα (χαμηλή ενέργεια) + ενέργεια απελευθερώνονται
* endothermic: Αντιδραστήρια (χαμηλή ενέργεια) + απορρόφηση ενέργειας → Προϊόντα (υψηλή ενέργεια)
Η διαφορά στη χημική ενέργεια μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων ονομάζεται αλλαγή ενθαλπίας , που υποδηλώνεται από ΔH. Ένα αρνητικό ΔH δείχνει μια εξώθερμη αντίδραση, ενώ ένα θετικό ΔH υποδηλώνει μια ενδοθερμική αντίδραση.
