Τι είδους μορφή δεσμού μεταξύ ατόμων με διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας μεγαλύτερες από 1,7;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Μεγάλη διαφορά: Μια μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας σημαίνει ότι ένα άτομο έχει μια ισχυρή έλξη στα ηλεκτρόνια, ενώ το άλλο άτομο έχει ασθενέστερη έλξη. Αυτό οδηγεί στην πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Ιονικός δεσμός: Τα προκύπτοντα ιόντα (θετικά φορτισμένα κατιόν και αρνητικά φορτισμένα ανιόν) συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
Παράδειγμα:
Το νάτριο (Na) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 0,93, ενώ το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,16. Η διαφορά είναι 2,23, οδηγώντας στο σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού σε NaCl (χλωριούχο νάτριο).
