Πόσο μέταλλα και μη τα ίδια;
μέταλλα:
* λαμπερό: Τα μέταλλα έχουν μια χαρακτηριστική λάμψη, αντανακλώντας καλά το φως.
* Munkeable: Μπορεί να σφυρηλατηθεί σε λεπτά φύλλα χωρίς να σπάσει.
* όλκιμο: Μπορεί να ληφθεί σε καλώδια.
* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια κινούνται ελεύθερα μέσα στη δομή τους, επιτρέποντας την αποτελεσματική μεταφορά θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: (Εκτός από τον υδράργυρο, που είναι υγρό)
* Ισχυρή και σκληρή: Μπορεί να αντέξει σημαντική δύναμη πριν από το σπάσιμο.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Απαιτούν πολλή ενέργεια για να αλλάξετε κατάσταση.
* Γενικά χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα): Αυτή είναι η βάση για τη χημική σύνδεσή τους.
μη μέταλλα:
* Dull: Δεν υπάρχει η λάμψη των μετάλλων.
* εύθραυστο: Σπάστε εύκολα όταν σφυρηλατηθείτε ή λυγισμένα.
* Φτωχοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια συνδέονται σφιχτά, περιορίζοντας την ικανότητά τους να μεταφέρουν θερμότητα και ηλεκτρική ενέργεια.
* μπορεί να υπάρχουν ως στερεά, υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου: (π.χ. άνθρακα ως γραφίτη και διαμάντι, βρώμιο ως υγρό, οξυγόνο ως αέριο)
* αδύναμο και μαλακό: Όχι τόσο δυνατά όσο τα μέταλλα.
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Σχετικά ευκολότερο να αλλάξει κατάσταση.
* Γενικά κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα (Anions): Αυτή είναι η βάση για τη χημική σύνδεσή τους.
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις διαφορές:
| Ιδιοκτησία | Μέταλλα | Μη μέταλλα |
| --- | --- | --- |
| Λάμψη | Λαμπερό | Θαμπός |
| Μεταβλαγή | Εύπλαστο | Εύθραυστο |
| Οκκύτιδα | Όλκιμο | Όχι όλκιμο |
| Αγωγιμότητα | Καλοί αγωγοί | Κακοί αγωγοί |
| Κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου | Κυρίως στερεά (εκτός από τον υδράργυρο) Στερεά, υγρά ή αέρια |
| Δύναμη | Ισχυρή και σκληρή | Αδύναμη και μαλακή |
| Σημεία τήξης/βρασμού | Υψηλή | Χαμηλή |
| Σχηματισμός ιόντων | Τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια (κατιόντα) Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια (Anions)
Μερικά παραδείγματα:
* μέταλλα: Χρυσό, ασήμι, χαλκός, σίδηρο, αλουμίνιο
* Μη μετάλλια: Οξυγόνο, άζωτο, άνθρακα, θείο, χλώριο
Γιατί είναι διαφορετικά;
Η βασική διαφορά έγκειται στη διάταξη των ηλεκτρονίων στα άτομα τους. Τα μέταλλα έχουν χαλαρά δεσμευμένα ηλεκτρόνια που μπορούν να κινηθούν ελεύθερα, συμβάλλοντας στην αγωγιμότητα, την ευελιξία τους και άλλες χαρακτηριστικές ιδιότητες. Τα μη μέταλλα έχουν στενά δεσμευμένα ηλεκτρόνια, οδηγώντας στις ξεχωριστές τους ιδιότητες.
