Γιατί το ICL4 δεν είναι τετραεδρικό;

Το ICL4 δεν είναι τετραεδρικό λόγω της παρουσίας μοναχικών ζευγών στο άτομο του κεντρικού ιωδίου. Εδώ είναι γιατί:

* Θεωρία VSEPR: Η θεωρία του ζεύγους Electron ζεύγους VSEPR (σθένους ηλεκτρονίων) προβλέπει το σχήμα των μορίων που βασίζονται στην απόρριψη μεταξύ ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από ένα κεντρικό άτομο.

* Δομή ICL4: Το ιώδιο (Ι) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και σχηματίζει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς με τέσσερα άτομα χλωρίου (CL). Αυτό δίνει συνολικά 8 ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από το άτομο ιωδίου.

* Ζεύγη: Από αυτά τα 8 ζεύγη ηλεκτρονίων, 4 είναι ζεύγη συγκόλλησης και 2 είναι μοναχικά ζεύγη.

* Σχήμα: Τα δύο μοναχικά ζεύγη καταλαμβάνουν τις ισημερινές θέσεις στην τριγωνική γεωμετρία ζεύγους ηλεκτρονίων ζεύγους. Αυτό ωθεί τα τέσσερα άτομα χλωρίου σε μια τετραγωνική επίπεδη διάταξη γύρω από το άτομο ιωδίου.

Επομένως, το ICL4 έχει τετράγωνο επίπεδο σχήμα, όχι τετραεδρικό σχήμα.