Γιατί το άζωτο έχει μικρότερη ατομική ακτίνα από το λίθιο;
* θέση στον περιοδικό πίνακα: Το άζωτο βρίσκεται στη δεύτερη περίοδο (σειρά) και στην ομάδα 15, ενώ το λίθιο βρίσκεται στη δεύτερη περίοδο και ομάδα 1. Αυτό σημαίνει ότι το άζωτο έχει υψηλότερο ατομικό αριθμό (7) από το λίθιο (3).
* Αριθμός κελύφων ηλεκτρονίων: Τόσο το άζωτο όσο και το λίθιο έχουν ηλεκτρόνια σε μόνο δύο κελύφη. Ωστόσο, το άζωτο έχει μεγαλύτερο αριθμό πρωτονίων στον πυρήνα του (7) σε σύγκριση με το λίθιο (3).
* Αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο: Το αυξημένο θετικό φορτίο στον πυρήνα του αζώτου ασκεί ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια. Αυτό το αξιοθέατο τραβά τα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον πυρήνα, καθιστώντας την ατομική ακτίνα μικρότερη.
* Εφέ θωράκισης: Παρόλο που και τα δύο στοιχεία έχουν δύο κελύφη ηλεκτρονίων, η επίδραση θωράκισης στο άζωτο είναι λιγότερο σημαντικό επειδή τα ηλεκτρόνια στο δεύτερο κέλυφος βιώνουν μεγαλύτερη έλξη στον πυρήνα λόγω του αυξημένου θετικού φορτίου.
Συνοπτικά: Ο μεγαλύτερος αριθμός πρωτονίων στον πυρήνα του αζώτου οδηγεί σε ένα ισχυρότερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο. Αυτή η ισχυρότερη έλξη τραβά τα ηλεκτρόνια πιο κοντά, με αποτέλεσμα μια μικρότερη ατομική ακτίνα σε σύγκριση με το λίθιο.
