Γιατί τα 2 υγρά μπορούν να έχουν τα ίδια σημεία βρασμού, αλλά να είναι διαφορετικά υγρά;
* Το σημείο βρασμού σχετίζεται με διαμοριακές δυνάμεις: Το σημείο βρασμού ενός υγρού προσδιορίζεται από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων (όπως η δέσμευση υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-διπολικού ή οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) που συγκρατούν τα μόρια μαζί.
* Οι διαφορετικές ουσίες μπορούν να έχουν παρόμοιες διαμοριακές δυνάμεις: Παρόλο που δύο ουσίες μπορεί να έχουν διαφορετικές χημικές συνθέσεις, μπορούν ακόμα να έχουν παρόμοια πλεονεκτήματα των διαμοριακών δυνάμεων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η συγκεκριμένη διάταξη και οι τύποι ατόμων μέσα σε ένα μόριο επηρεάζουν τις αλληλεπιδράσεις του με άλλα μόρια.
* Παράδειγμα: Εξετάστε το Ν-εξάνιο (C6H14) και το 2-μεθυλοπεντάνιο (C6H14). Έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο αλλά διαφορετικές δομές (ισομερή). Και οι δύο έχουν παρόμοιες διαμοριακές δυνάμεις (δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου), οδηγώντας σε πολύ παρόμοια σημεία βρασμού (69 ° C και 60 ° C, αντίστοιχα).
Άλλες ιδιότητες για διάκριση μεταξύ ουσιών:
* Πυκνότητα: Οι διαφορετικές ουσίες έχουν διαφορετικές πυκνότητες.
* Σημείο τήξης: Η θερμοκρασία στην οποία ένα στερεό λιώνει είναι μια άλλη ξεχωριστή ιδιότητα.
* Διαλυτότητα: Πόσο καλά διαλύεται μια ουσία σε ένα συγκεκριμένο διαλύτη μπορεί να είναι μοναδική.
* Χημική αντιδραστικότητα: Διαφορετικές ουσίες αντιδρούν διαφορετικά με άλλες χημικές ουσίες.
Συνοπτικά: Ενώ το σημείο βρασμού είναι μια χρήσιμη ιδιότητα, δεν είναι ο μόνος παράγοντας που ορίζει μια ουσία. Αρκετές άλλες ιδιότητες πρέπει να θεωρούνται ότι αναγνωρίζονται πλήρως και διαφοροποιούνται μεταξύ των υγρών.
