Κατά τη διαμόρφωση των μη μέταλων κερδίζουν ή χάνουν ηλεκτρόνια;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Κανόνας οκτάδων: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια) στο εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων τους. Αυτή είναι μια πιο σταθερή διαμόρφωση.
* Anions: Όταν ένα μη μέταλλο κερδίζει ηλεκτρόνια, γίνεται αρνητικά φορτισμένο και ονομάζεται ανιόν.
Παράδειγμα:
* χλώριο (cl) έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ιόν (CL⁻).
Θυμηθείτε, αυτός είναι ένας γενικός κανόνας. Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις, αλλά η συντριπτική πλειοψηφία των μη μεταλλικών κερδών κερδίζει ηλεκτρόνια κατά τη δημιουργία δεσμών.
