Εάν 85 g NH4CL αντιδρά με 130 Ca (OH) 2 Ποια είναι η μέγιστη αμμωνία μάζας που μπορεί να σχηματιστεί;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
2 NH₄cl (aq) + Ca (OH) ₂ (aq) → 2 nh₃ (g) + caCl₂ (aq) + 2 h₂o (l)
2. Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:
* nh₄cl: Μοριακή μάζα NH₄CL =14.01 + 4 (1.01) + 35.45 =53.49 g/mol
Moles του NH₄CL =85 g / 53,49 g / mol =1,59 mol
* ca (oh) ₂: Μοριακή μάζα Ca (OH) ₂ =40.08 + 2 (16.00) + 2 (1.01) =74.10 g/mol
ΜΟΝΑΔΑ CA (OH) ₂ =130 g / 74,10 g / mol =1,75 mol
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* από την ισορροπημένη εξίσωση: 2 moles του NH₄cl αντιδρούν με 1 mole του Ca (OH) ₂
* Υπολογίστε τα απαιτούμενα moles του Ca (OH) ₂ για πλήρη αντίδραση με NH₄CL:
(1,59 mol NH₄cl) * (1 mol Ca (OH) ₂ / 2 mol NH₄cl) =0,795 mol Ca (OH) ₂
* Δεδομένου ότι έχουμε περισσότερα Ca (OH) ₂ (1,75 mol) από ό, τι χρειάζεται (0,795 mol), το NH₄Cl είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
4. Υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση της αμμωνίας (NH₃):
* από την ισορροπημένη εξίσωση: 2 moles του NH₄cl παράγουν 2 moles του NH₃.
* moles του NH₃ που παράγονται: 1,59 mol NH₄cl * (2 mol NH₃ / 2 mol NH₄cl) =1,59 mol NH₃
* Μάζα του NH₃ Παράγεται: (1,59 mol NH₃) * (17,03 g/mol) =27,1 g NH₃
Επομένως, η μέγιστη μάζα αμμωνίας που μπορεί να σχηματιστεί είναι 27,1 γραμμάρια
