Γιατί η ατομική μάζα χλωρίου είναι 35,5 εσείς;

Η ατομική μάζα χλωρίου είναι 35.45 u (Ατομικές μονάδες μάζας), όχι 35,5. Εδώ γιατί δεν είναι πλήθος:

* Ισότοπα χλωρίου: Το χλώριο υπάρχει στη φύση ως δύο κύρια ισότοπα:χλώριο-35 και χλώριο-37. Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.

* αφθονία: Το χλώριο-35 είναι πιο άφθονο από το χλώριο-37. Η ατομική μάζα που παρατίθεται στον περιοδικό πίνακα είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών όλων των φυσικών ισότοπων χλωρίου.

* Σταθμισμένος μέσος όρος: Ο σταθμισμένος μέσος όρος υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη την αφθονία κάθε ισότοπου:

* χλώριο-35: Περίπου 75,77% αφθονία.

* χλώριο-37: Περίπου 24,23% αφθονία.

* Υπολογισμός: Η ατομική μάζα χλωρίου υπολογίζεται ως εξής:

(0.7577 * 35 U) + (0.2423 * 37 U) = 35.45 U

Συνοπτικά: Η ατομική μάζα του χλωρίου δεν είναι ένας ακέραιος αριθμός επειδή είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών των δύο ισότοπων.