bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι χρησιμοποιείται συχνά για τον διαχωρισμό των σωματιδίων από ένα μηχανικό μίγμα;

Αρκετές μέθοδοι χρησιμοποιούνται συχνά για τον διαχωρισμό των σωματιδίων από ένα μηχανικό μίγμα. Εδώ είναι μερικά από τα πιο συνηθισμένα:

Τεχνικές φυσικού διαχωρισμού:

* διήθηση: Αυτό συνεπάγεται τη διέλευση του μείγματος μέσω ενός φίλτρου (όπως ένα φίλτρο ή ένα κόσκινο). Τα σωματίδια μεγαλύτερα από τους πόρους του φίλτρου παγιδεύονται, ενώ τα μικρότερα σωματίδια περνούν.

* εξάτμιση: Εάν ένα συστατικό του μείγματος είναι ένα υγρό, η θέρμανση του μίγματος μπορεί να προκαλέσει την εξατμισμένη του υγρού, αφήνοντας πίσω τα στερεά σωματίδια.

* απόσταξη: Παρόμοια με την εξάτμιση, αλλά το εξατμισμένο υγρό συλλέγεται στη συνέχεια με την ψύξη του. Αυτό είναι χρήσιμο για τον διαχωρισμό μιγμάτων υγρών με διαφορετικά σημεία βρασμού.

* μαγνητισμός: Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιεί έναν μαγνήτη για να διαχωρίσει τα μαγνητικά σωματίδια από μη μαγνητικά σωματίδια.

* Αποσυνδεθείτε: Αυτό συνεπάγεται προσεκτικά το υγρό από ένα μείγμα, αφήνοντας πίσω τα στερεά σωματίδια.

* καθίζηση: Επιτρέποντας στο μίγμα να εγκατασταθεί, τα πυκνότερα σωματίδια θα βυθιστούν στον πυθμένα, επιτρέποντας στα ελαφρύτερα σωματίδια να χυθούν.

* φυγοκέντρηση: Αυτό περιλαμβάνει την περιστροφή του μείγματος σε υψηλές ταχύτητες, προκαλώντας τα πυκνότερα σωματίδια να εγκατασταθούν στο κάτω μέρος. Αυτό χρησιμοποιείται συχνά για τον διαχωρισμό κυττάρων αίματος από το πλάσμα.

Άλλες μέθοδοι:

* Κλιμί: Χρησιμοποιώντας ένα κόσκινο ή ένα πλέγμα για να διαχωρίσετε τα σωματίδια με βάση το μέγεθος.

* Winnowing: Διαχωρίζοντας τα ελαφρύτερα σωματίδια από τα βαρύτερα που χρησιμοποιούν τον άνεμο.

* Χειροποίηση: Χειροκίνητα διαχωρίζοντας τα σωματίδια με βάση την εμφάνισή τους.

Η καλύτερη μέθοδος για τον διαχωρισμό των σωματιδίων εξαρτάται από τις συγκεκριμένες ιδιότητες του μείγματος και το επιθυμητό αποτέλεσμα.

Ανύψωση Σημείου Βρασμού- Ορισμός και Παράδειγμα

Ανύψωση Σημείου Βρασμού- Ορισμός και Παράδειγμα

Υψόμετρο σημείου βρασμού είναι η αύξηση του σημείου βρασμού ενός διαλύτη με τη διάλυση μιας μη πτητικής διαλυμένης ουσίας σε αυτόν. Για παράδειγμα, η διάλυση αλατιού στο νερό αυξάνει το σημείο βρασμού του νερού έτσι ώστε να είναι υψηλότερο από 100 °C. Όπως η κατάθλιψη του σημείου πήξης και η οσμωτικ

Χρήσεις του Αιθέρα

Χρήσεις του Αιθέρα

Εάν αντικαταστήσετε το Η με μια αλκυλομάδα στην ομάδα –OH μιας αλκοόλης. CH3CH2-OH ⇒ CH3CH2-O-R Αυτή η ένωση ονομάζεται αιθέρας. Ο αιθέρας είναι μια οργανική ένωση με δύο αλκυλομάδες που ενώνονται με ένα άτομο οξυγόνου. Ο γενικός τύπος του αιθέρα είναι R−O−R′ Όπου τα R και R είναι αλκύλιο ή αρύλιο.

Διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών δεσμών

Διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών δεσμών

Κύρια διαφορά – Πολικοί έναντι μη πολικοί δεσμοί Τόσο οι πολικοί όσο και οι μη πολικοί δεσμοί είναι δύο τύποι ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ ατόμων. Στον ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των δύο ατομικών ειδών που εμπλέκονται, αντί για πλήρη δωρεά ή αποδοχή ηλεκτρονίων. Ωστόσο, ανάλογ