Μήπως η ανάμειξη δύο χημικών ουσιών αλλάζει το σημείο βρασμού;
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η αντοχή των ελκυστικών δυνάμεων μεταξύ των μορίων (όπως η δέσμευση υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης ή οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) επηρεάζουν το σημείο βρασμού. Όταν αναμιγνύετε χημικά, εισάγετε νέες διαμοριακές δυνάμεις που μπορεί να είναι ισχυρότερες ή ασθενέστερες από τις αρχικές.
* Πίεση ατμών: Κάθε χημική ουσία έχει τη δική του πίεση ατμών, η οποία είναι η πίεση που ασκείται από τον ατμό της σε δεδομένη θερμοκρασία. Όταν αναμιγνύετε χημικές ουσίες, οι πιέσεις ατμών τους συνδυάζονται και το προκύπτον μίγμα θα έχει διαφορετική πίεση ατμών. Το σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία στην οποία η πίεση ατμών ισούται με την ατμοσφαιρική πίεση, οπότε η αλλαγή στην πίεση ατμών οδηγεί σε αλλαγή στο σημείο βρασμού.
* Μη-ιδανικά μίγματα: Ορισμένα μείγματα παρουσιάζουν αποκλίσεις από την ιδανική συμπεριφορά, που σημαίνει ότι οι ιδιότητές τους δεν είναι απλώς μέσοι όροι των μεμονωμένων συστατικών. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε σημαντικές αλλαγές στο σημείο βρασμού.
Παραδείγματα:
* νερό και αλάτι: Η προσθήκη αλατιού στο νερό αυξάνει το σημείο βρασμού. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ιόντα αλατιού αλληλεπιδρούν με τα μόρια του νερού, καθιστώντας πιο δύσκολο τα μόρια του νερού να ξεφύγουν στη φάση ατμών.
* αιθανόλη και νερό: Το σημείο βρασμού ενός μείγματος αιθανόλης και νερού είναι χαμηλότερο από το σημείο βρασμού είτε καθαρού συστατικού. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι δεσμοί υδρογόνου αιθανόλης και νερού σχηματίζουν υδρογόνους, οι οποίοι είναι ασθενέστεροι από τους δεσμούς υδρογόνου σε καθαρό νερό.
Σημαντική σημείωση: Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε ότι το σημείο βρασμού ενός μείγματος μπορεί να είναι διαφορετικό από το σημείο βρασμού ενός από τα μεμονωμένα συστατικά. Η αλλαγή στο σημείο βρασμού μπορεί να είναι μια αύξηση ή μείωση ανάλογα με τις συγκεκριμένες χημικές ουσίες και τις αλληλεπιδράσεις μεταξύ τους.
