Πώς θα διακρίνετε ένα ισότοπο από ένα ουδέτερο στοιχείο;
Κατανόηση των βασικών:
* Στοιχείο: Μια καθαρή ουσία που αποτελείται από μόνο ένα είδος ατόμου. Ορίζεται από τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του (ατομικός αριθμός).
* Isotope: Άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (τον ίδιο ατομικό αριθμό) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν τις ίδιες χημικές ιδιότητες αλλά διαφορετικές ατομικές μάζες.
* ουδέτερο στοιχείο: Ένα άτομο με ίσο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα τη συνολική χρέωση.
Βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Ισότοπο | Ουδέτερο στοιχείο |
| --- | --- | --- |
| Αριθμός πρωτονίων | Ίδια | Ίδια |
| αριθμός νετρονίων | Διαφορετικά | Ποικίλλει (μπορεί να είναι διαφορετικά για ισότοπα του ίδιου στοιχείου) |
| Ατομική μάζα | Διαφορετικά | Μπορεί να είναι διαφορετικό για διαφορετικά ισότοπα |
| χρέωση | Συνήθως ουδέτερο (μπορεί να έχει χρέωση εάν ιονισμένο) Ουδέτερο |
Παράδειγμα:
* Carbon-12: Ένα ουδέτερο άτομο άνθρακα με 6 πρωτόνια, 6 νετρόνια και 6 ηλεκτρόνια.
* Carbon-14: Ένα ισότοπο άνθρακα με 6 πρωτόνια, 8 νετρόνια και 6 ηλεκτρόνια.
Συνοπτικά:
* ισότοπα είναι παραλλαγές ενός μόνο στοιχείου, που διαφέρουν μόνο στον αριθμό των νετρονίων τους.
* ουδέτερα στοιχεία είναι άτομα με ισορροπημένο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων, ενώ τα ισότοπα μπορούν να είναι ουδέτερα ή ιονισμένα.
Θυμηθείτε: Τόσο τα ισότοπα όσο και τα ουδέτερα στοιχεία είναι θεμελιωδώς άτομα, μόνο με διαφορετικά χαρακτηριστικά που σχετίζονται με τον αριθμό των παρόντων νετρονίων.
