Ποιο είναι το pH του 0,001 Μ NH4CL;
1. Κατανόηση του NH4CL
* Το NH4CL είναι χλωριούχο αμμώνιο , ένα άλας που σχηματίζεται από την αδύναμη αμμωνία βάσης (NH3) και το ισχυρό υδροχλωρικό οξύ (HCl).
* Όταν το NH4CL διαλύεται στο νερό, υδρολύει, που σημαίνει ότι το ιόν αμμωνίου (NH4+) αντιδρά με νερό:
NH4 + + H2O ⇌ NH3 + H3O +
2. Ρύθμιση της ισορροπίας
* Η αντίδραση παράγει ιόντα υδρονίου (H3O+), που κάνει το διάλυμα όξινο.
* Θα χρησιμοποιήσουμε έναν πίνακα πάγου (αρχική, αλλαγή, ισορροπία) για να λύσουμε τη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου:
| | NH4+ | NH3 | H3O+ |
| --------- | ----------- | ---------- | ----------
| Αρχική | 0,001 m | 0 | 0 |
| Αλλαγή | -x | +x | +x |
| Εξίσωση. | 0.001-x | x | x |
3. Χρήση της τιμής KA
* Η σταθερά ισορροπίας για την αντίδραση (Ka) σχετίζεται με το KB της αμμωνίας:
Ka * kb =kW (όπου το KW είναι το προϊόν ιόντων νερού, 1,0 x 10^-14)
* Βρείτε το KB της αμμωνίας (NH3) από έναν πίνακα: Το KB για αμμωνία είναι περίπου 1,8 x 10^-5.
* Υπολογίστε το ka:
Ka =kw / kb =(1,0 x 10^-14) / (1,8 x 10^-5) ≈ 5,6 x 10^-10
4. Επίλυση για X (H3O+ συγκέντρωση)
* Χρησιμοποιήστε την έκφραση KA:
Ka =[NH3] [H3O+] / [NH4+]
5.6 x 10^-10 =(x) (x) / (0.001 - x)
* Δεδομένου ότι το ka είναι πολύ μικρό, μπορούμε να υποθέσουμε ότι το x είναι πολύ μικρότερο από 0.001:
5.6 x 10^-10 ≈ x^2 / 0.001
* Επίλυση για x:
x^2 ≈ 5.6 x 10^-13
x ≈ 7.5 x 10^-7 m (αυτή είναι η συγκέντρωση [H3O+])
5. Υπολογίστε το pH
* ph =-log [H3O+]
* ph =-log (7.5 x 10^-7) ≈ 6.12
Επομένως, το ρΗ ενός διαλύματος 0,001 Μ NH4CL είναι περίπου 6,12.
