Το Rubidium έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του επίπεδο Τι πιθανότατα θα κάνει μια αντίδραση;

Το Rubidium, με ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του επίπεδο, είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό αλκαλικό μέταλλο. Πιθανότατα θα χάσει το εξωτερικό του ηλεκτρονικό σε μια χημική αντίδραση. Εδώ είναι γιατί:

* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα προσπαθούν για μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο). Το Rubidium, με μόνο ένα εξωτερικό ηλεκτρόνιο, απέχει πολύ από αυτή τη σταθερή κατάσταση.

* Ηλεκτροποσωτικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά ηλεκτριστικά, πράγμα που σημαίνει ότι χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα. Αυτή η τάση προέρχεται από την ενέργεια χαμηλού ιονισμού τους, την ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου.

Σε μια αντίδραση, το ρουμπίντιο θα σχηματίζει τυπικά ένα κατιόν +1 (RB +) χάνοντας το ενιαίο εξωτερικό του ηλεκτρόνιο. Στη συνέχεια, θα σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς με μη μέταλλα ή άλλα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία, επιδιώκοντας να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

Παράδειγμα: Το ρουμπίντιο που αντιδρά με χλώριο (CL) για να σχηματίσει χλωριούχο ρουβιδίου (RBCL):

RB + CL → RB + + CL- → RBCL

Το άτομο ρουβιδίου χάνει το ηλεκτρόνιο του για να γίνει RB+, και το άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL-, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.