Ποια είναι η πυκνότητα του αερίου Ο2 στα 740 mmHg και 30 βαθμοί C.

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την πυκνότητα του αερίου O₂ στις δεδομένες συνθήκες:

1. Μετατροπή μονάδων

* Πίεση: 740 mmHg πρέπει να μετατραπεί σε ατμόσφαιρες (ATM):

* 1 atm =760 mmhg

* 740 mmHg * (1 atm / 760 mmHg) =0.974 atm

* Θερμοκρασία: 30 ° C πρέπει να μετατραπεί σε Kelvin:

* K =° C + 273.15

* 30 ° C + 273.15 =303.15 k

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

όπου:

* P =πίεση (ATM)

* V =όγκος (L)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (k)

Μπορούμε να αναδιατάξουμε αυτήν την εξίσωση για επίλυση για πυκνότητα (ρ):

* ρ =(n/v) * m

* ρ =(pm) / (RT) (όπου m είναι η μοριακή μάζα του O₂)

3. Υπολογισμός πυκνότητας

* Μοριακή μάζα O₂: 32,00 g/mol

* Συνδέστε τις τιμές:

* ρ =(0,974 atm * 32,00 g/mol)/(0,0821 L · atm/mol · K * 303,15 K)

* ρ ≈ 1,25 g/l

Ως εκ τούτου, η πυκνότητα του αερίου O o₂ στα 740 mmHg και 30 ° C είναι περίπου 1,25 g/l.