bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί τα ηλεκτρόνια σθένους είναι σημαντικά στις χημικές αντιδράσεις;

Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια σε ένα άτομο. Είναι αυτοί που συμμετέχουν στη χημική σύνδεση, καθιστώντας τους κρίσιμες για τις χημικές αντιδράσεις. Εδώ είναι γιατί:

* σχηματισμός δεσμών: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι αυτά που αλληλεπιδρούν με άλλα άτομα για να σχηματίσουν χημικούς δεσμούς. Αυτό μπορεί να συμβεί με μερικούς τρόπους:

* Ιονικά ομόλογα: Τα άτομα μπορούν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια σθένους για να σχηματίσουν ιόντα με πλήρη εξωτερικά κελύφη, με αποτέλεσμα την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων.

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα μπορούν να μοιράζονται ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας μόρια.

* Αντιδραστικότητα: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους που ένα άτομο έχει καθορίζει την αντιδραστικότητα του. Τα άτομα με σχεδόν πλήρη ή κενά κελύφη σθένους είναι πιο αντιδραστικά επειδή κερδίζουν εύκολα ή χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερότητα. Τα άτομα με τα μισά γεμάτα κελύφη σθένους είναι επίσης σχετικά αντιδραστικά.

* Χημικές ιδιότητες: Τα επίπεδα διάταξης και ενέργειας των ηλεκτρονίων σθένους καθορίζουν τις χημικές ιδιότητες ενός στοιχείου, συμπεριλαμβανομένου:

* Σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρότεροι δεσμοί μεταξύ των ατόμων απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει, με αποτέλεσμα υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.

* αγωγιμότητα: Τα ηλεκτρόνια σε κελύφη σθένους μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα, κάνοντας μερικά στοιχεία καλούς αγωγούς.

* Τύποι συγκόλλησης: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους επηρεάζει τους τύπους των δεσμών που μπορεί να σχηματίσει ένα άτομο (μονό, διπλό, τριπλό).

Στην ουσία, τα ηλεκτρόνια σθένους είναι σαν τα "χέρια" ενός ατόμου, φτάνοντας για να σχηματίσουν συνδέσεις με άλλα άτομα και επιτρέποντας την εμφάνιση χημικών αντιδράσεων.

Εδώ είναι μια απλή αναλογία:Σκεφτείτε τα άτομα ως ανθρώπους και τα ηλεκτρόνια σθένους ως τα χέρια τους. Τα άτομα με κενά χέρια (όπως τα αλκαλικά μέταλλα) είναι πρόθυμοι να σφίξουν τα χέρια και να σχηματίσουν δεσμούς. Τα άτομα με πλήρη χέρια (όπως τα ευγενή αέρια) είναι ικανοποιημένα με τη δική τους εταιρεία και δεν χρειάζεται να δεσμεύονται. Τα άτομα με ένα ή δύο ελεύθερα χέρια (όπως τα αλογόνα) είναι επίσης ανοιχτά σε κουνώντας τα χέρια και σχηματίζοντας δεσμούς, αλλά ίσως χρειαστεί να βρουν το σωστό άτομο για να συνδεθούν.

Γεγονότα Oganesson – Στοιχείο 118

Γεγονότα Oganesson – Στοιχείο 118

Το Oganesson είναι το στοιχείο 118 στον περιοδικό πίνακα, με το σύμβολο του στοιχείου Og. Είναι ραδιενεργό συνθετικό στοιχείο (δεν υπάρχει στη φύση). Το Oganesson έχει τον υψηλότερο ατομικό αριθμό από οποιοδήποτε στοιχείο του περιοδικού πίνακα. Ακολουθεί μια συλλογή γεγονότων oganesson, συμπεριλαμβα

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του άλφα λιποϊκού οξέος και του λιποϊκού οξέος R

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του άλφα λιποϊκού οξέος και του λιποϊκού οξέος R

Η κύρια διαφορά μεταξύ άλφα λιποϊκού οξέος και R λιποϊκού οξέος είναι ότι το άλφα-λιποϊκό οξύ είναι αντιοξειδωτικό που μοιάζει με βιταμίνες ενώ το R-λιποϊκό οξύ είναι η cis μορφή του άλφα-λιποϊκού οξέος . Επιπλέον, το άλφα-λιποϊκό οξύ επιτίθεται στις ελεύθερες ρίζες που προκαλούν βλάβες στα κύτταρα,

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ T3 και Free T3

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ T3 και Free T3

Η κύρια διαφορά μεταξύ Τ3 και ελεύθερης Τ3 είναι ότι Η Τ3 ή η τριιωδοθυρονίνη είναι μία από τις δύο ορμόνες που εκκρίνονται από το t θυρεοειδής αδένας , ενώ η ελεύθερη Τ3 είναι η μη δεσμευμένη μορφή της ορμόνης τριιωδοθυρονίνης που βρίσκεται στον ορό . Επιπλέον, η συνδεδεμένη με την πρωτεΐνη μορφή