Ποιες διαμοριακές δυνάμεις βρίσκονται σε ανθρακικά;

Οι διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν σε ανθρακικά άλατα εξαρτώνται από το συγκεκριμένο κατιόν που συνδέονται με το ανθρακικό ανιόν (Co₃2⁻).

Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Ανθρακικό ανιόν (co₃²)

* Ιονική σύνδεση: Το ίδιο το ανθρακικό ανιόν έχει ιοντικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων άνθρακα και οξυγόνου λόγω της μεγάλης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας.

2. Αλληλεπιδράσεις κατιόντων-ανιόντων

* Ιονική σύνδεση: Το κατιόν (π.χ., na⁺, ca2⁺, k⁺) σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό με το ανθρακικό ανιόν. Η δύναμη αυτής της αλληλεπίδρασης εξαρτάται από το φορτίο και το μέγεθος του κατιόντος.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Ορισμένα ανθρακικά, ειδικά εκείνα με μεγαλύτερα κατιόντα, μπορούν να παρουσιάσουν αδύναμες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπολικής λόγω της μικρής πολικότητας του ανθρακικού ανιόντος.

3. Δυνάμεις Van der Waals:

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Όλα τα ανθρακικά άλατα θα έχουν δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες υπάρχουν σε όλα τα μόρια λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων.

Παραδείγματα:

* ανθρακικό νάτριο (na₂co₃): Ισχυρές ιοντικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ ιόντων Na⁺ και Co₃²⁻, με ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* ανθρακικό ασβέστιο (caco₃): Ισχυρές ιοντικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ ιόντων Ca2 και Co₃²⁻, με ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* ανθρακικό κάλιο (k₂co₃): Ισχυρές ιοντικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ ιόντων K⁺ και Co₃²⁻, με ασθενέστερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου και ενδεχομένως ορισμένες αδύναμες αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους του ιόντος του καλίου.

Συνοπτικά:

Η κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη στα ανθρακικά άλατα είναι η ιοντική δέσμευση μεταξύ του κατιόντος και του ανθρακικού ανιόντος. Μπορούν επίσης να υπάρχουν πρόσθετες αδύναμες δυνάμεις, όπως οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου και οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, ανάλογα με το συγκεκριμένο κατιόν.