Ποια έλξη των διαμοριακών δυνάμεων είναι το PCL3;

Το PCL₃ (Trichloride του Phosphorus) παρουσιάζει αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης ως κύρια διαμοριακή δύναμη. Εδώ είναι γιατί:

* Μοριακή γεωμετρία: Το PCL₃ έχει τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα λόγω του μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων στο άτομο φωσφόρου. Αυτό το ασύμμετρο σχήμα οδηγεί σε μια μόνιμη διπολική στιγμή.

* πολικότητα: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ φωσφόρου και χλωρίου δημιουργεί έναν πολικό δεσμό, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή για ολόκληρο το μόριο.

Άλλες δυνάμεις παρουσιάζουν αλλά ασθενέστερες:

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Ενώ είναι ασθενέστερες, οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι πάντα παρόντες μεταξύ των μορίων λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων.

* δεσμός υδρογόνου: Το PCL₃ δεν παρουσιάζει δεσμό υδρογόνου επειδή δεν διαθέτει άτομο υδρογόνου συνδεδεμένο με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο ή το άζωτο.

Συνοπτικά: Ενώ υπάρχουν δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, η κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη στο PCL₃ είναι η αλληλεπίδραση διπολικού-δίπολου λόγω της μόνιμης διπολικής της στιγμής.