Γιατί η κλίμακα pH συνήθως τρέχει από 0 έως 14 είναι δυνατόν για την έκταση πέρα από και 14 αν λοιπόν πώς;
Η κλίμακα ρΗ βασίζεται στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα.
* ph 0: Αντιπροσωπεύει μια πολύ υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+, υποδεικνύοντας ένα έντονα όξινο διάλυμα.
* ph 7: Αντιπροσωπεύει ένα ουδέτερο διάλυμα, όπου η συγκέντρωση ιόντων Η+ είναι ίση με τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-).
* ph 14: Αντιπροσωπεύει μια πολύ χαμηλή συγκέντρωση ιόντων Η+, υποδεικνύοντας έντονα αλκαλικό (βασικό) διάλυμα.
Πέρα από 0 και 14:
* Λύσεις με pH κάτω από 0: Αυτά είναι εξαιρετικά όξινα και έχουν ακόμη υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ από ένα διάλυμα με ρΗ 0. Αυτό είναι δυνατό με εξαιρετικά συγκεντρωμένα οξέα.
* Λύσεις με pH πάνω από 14: Αυτά είναι εξαιρετικά αλκαλικά και έχουν πολύ χαμηλή συγκέντρωση ιόντων Η+, ακόμη χαμηλότερα από ένα διάλυμα ρΗ 14. Αυτό είναι δυνατό με εξαιρετικά συγκεντρωμένες βάσεις.
Παραδείγματα:
* συμπυκνωμένο θειικό οξύ (H2SO4): Μπορεί να έχει ένα pH μικρότερο από 0.
* συμπυκνωμένο υδροξείδιο του νατρίου (NAOH): Μπορεί να έχει ένα pH μεγαλύτερο από 14.
Γιατί η εσφαλμένη αντίληψη;
Το εύρος 0-14 είναι ένα πρακτικό όριο για τις περισσότερες καθημερινές λύσεις. Τα πιο συνηθισμένα οξέα και βάσεις εμπίπτουν σε αυτό το εύρος. Ωστόσο, σε ακραίες περιπτώσεις, όπως και τα εξαιρετικά συγκεντρωμένα διαλύματα, το pH μπορεί να ξεπεράσει αυτό το όριο.
Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι η κλίμακα pH είναι λογαριθμική, που σημαίνει ότι κάθε αλλαγή ακέραιος αριθμός αντιπροσωπεύει μια δεκαετία μεταβολή στη συγκέντρωση ιόντων Η+. Αυτό επιτρέπει την εκφράζονται πολύ υψηλές και πολύ χαμηλές συγκεντρώσεις σε εύχρηστη κλίμακα.
