Γιατί είναι η τροχιακή πλήρωση πριν από την τροχιά;
* Επίπεδα ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν συγκεκριμένα επίπεδα ενέργειας μέσα σε ένα άτομο. Τα χαμηλότερα επίπεδα ενέργειας είναι πιο κοντά στον πυρήνα και είναι πιο σταθερά.
* Sublevels: Μέσα σε κάθε επίπεδο ενέργειας είναι Sublevels, που υποδηλώνονται με επιστολές:S, P, D, και F. Κάθε sublevel έχει ελαφρώς διαφορετικό επίπεδο ενέργειας.
* s vs. p: Το S Sublevel είναι χαμηλότερο σε ενέργεια από το P με το Publevel εντός του ίδιου κύριου επιπέδου ενέργειας. Αυτό σημαίνει ότι ένα ηλεκτρόνιο θα γεμίσει την τροχιά πριν γεμίσει το ProTive P.
Παράδειγμα:
* Στο δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2), το τροχιακό 2S είναι χαμηλότερο σε ενέργεια από τα τροχιακά 2p. Επομένως, τα 2s τροχιακά γεμίζει πριν από τα 2P τροχιακά.
οπτική αναπαράσταση:
Μπορείτε να απεικονίσετε αυτό χρησιμοποιώντας ένα διάγραμμα που ονομάζεται orbital diagram ενέργειας . Το διάγραμμα δείχνει τα σχετικά επίπεδα ενέργειας των τροχιακών. Τα τροχιακά S είναι πάντα χαμηλότερα από τα Prbitals στο ίδιο επίπεδο ενέργειας.
Βασικά σημεία:
* Αρχή Aufbau: Αυτή η αρχή δηλώνει ότι τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά κατά σειρά αυξανόμενων ενέργειας.
* Κανόνας Hund: Τα ηλεκτρόνια θα καταλαμβάνουν μεμονωμένα τροχιακά μέσα σε ένα sublevel πριν από τη σύζευξη.
* Αρχή αποκλεισμού Pauli: Κανένα δύο ηλεκτρόνια σε ένα άτομο δεν μπορεί να έχει το ίδιο σύνολο τεσσάρων κβαντικών αριθμών (συμπεριλαμβανομένης της περιστροφής).
Ακολουθώντας αυτές τις αρχές, μπορείτε να προβλέψετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων οποιουδήποτε ατόμου.
