Τα στοιχεία στον περιοδικό πίνακα έχουν την ίδια μάζα;
Εδώ είναι γιατί:
* Ατομικός αριθμός: Κάθε στοιχείο ορίζεται από τον ατομικό αριθμό του, ο οποίος αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του.
* Πρωτόνια και νετρόνια: Τα πρωτόνια και τα νετρόνια αποτελούν σχεδόν όλα τα μάζα του ατόμου.
* ισότοπα: Τα περισσότερα στοιχεία έχουν ισότοπα, τα οποία είναι άτομα του ίδιου στοιχείου με διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι οι ατομικές μάζες τους μπορεί να ποικίλουν.
Παράδειγμα:
* άνθρακα Έχει ατομικό αριθμό 6, που σημαίνει ότι έχει πάντα 6 πρωτόνια.
* Carbon-12 έχει 6 νετρόνια, κάνοντας την ατομική μάζα 12.
* Carbon-14 έχει 8 νετρόνια, κάνοντας την ατομική μάζα του 14.
Συμπέρασμα:
Ο περιοδικός πίνακας παραθέτει τη μέση ατομική μάζα κάθε στοιχείου, λαμβάνοντας υπόψη τη φυσική αφθονία των ισοτόπων του. Ενώ τα στοιχεία μοιράζονται τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, οι μάζες τους μπορεί να ποικίλουν λόγω της παρουσίας ισοτόπων.
