Τι συμβαίνει με τον όγκο όταν διπλασιάζεται η πίεση;

Η σχέση μεταξύ όγκου και πίεσης περιγράφεται από τον νόμο του Boyle , που δηλώνει:

Σε μια σταθερή θερμοκρασία, ο όγκος μιας δεδομένης μάζας ενός ιδανικού αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογος με την πίεση του.

Αυτό σημαίνει ότι εάν διπλασιάσετε την πίεση, ο όγκος θα μειωθεί στο μισό.

Εδώ είναι η μαθηματική εκπροσώπηση:

* p₁v₁ =p₂v₂

Οπου:

* P₁ =αρχική πίεση

* V₁ =αρχικός όγκος

* P₂ =τελική πίεση

* V₂ =τελικός τόμος

Παράδειγμα:

Εάν έχετε αέριο με όγκο 10 λίτρων σε πίεση 1 ατμόσφαιρας και διπλασιάζετε την πίεση σε 2 ατμόσφαιρες, ο νέος τόμος θα είναι:

* V₂ =(p₁v₁) / p₂ =(1 atm * 10 L) / 2 atm =5 L

Σημαντική σημείωση: Αυτή η σχέση ισχύει για τα ιδανικά αέρια και είναι σημαντικό να θεωρηθεί ότι τα πραγματικά αέρια μπορούν να αποκλίνουν από αυτή τη συμπεριφορά σε υψηλές πιέσεις.