Ποια είναι η δύναμη έλξης μεταξύ των σωματιδίων σε ένα υγρό;

Η δύναμη έλξης μεταξύ των σωματιδίων σε ένα υγρό ονομάζεται Διαμοριακές δυνάμεις . Αυτές οι δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τις δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα μαζί μέσα σε ένα μόριο (ενδομοριακές δυνάμεις), αλλά είναι ακόμα αρκετά ισχυροί ώστε να κρατούν τα υγρά μόρια κοντά.

Υπάρχουν διάφοροι τύποι διαμοριακών δυνάμεων, όπως:

* δεσμός υδρογόνου: Αυτός είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης και εμφανίζεται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή αλληλεπίδραση διπολικού-δίπολου.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων, όπου το ένα άκρο του μορίου έχει μερικό θετικό φορτίο και το άλλο άκρο έχει μερικό αρνητικό φορτίο. Αυτές οι μερικές χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτοί είναι ο ασθενέστερος τύπος διαμοριακής δύναμης και εμφανίζονται μεταξύ όλων των μορίων, ακόμη και των μη πολικών. Προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια.

* αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ ενός ιόντος και ενός πολικού μορίου. Το ιόν θα προσελκύεται από το αντίθετα φορτισμένο τέλος του πολικού μορίου.

Η δύναμη αυτών των δυνάμεων καθορίζει πολλές από τις ιδιότητες των υγρών, όπως το σημείο βρασμού, το ιξώδες και η επιφανειακή τάση.

Εδώ είναι ένας απλός τρόπος για να το σκεφτείτε:

* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις: Οδηγεί σε υψηλότερα σημεία βρασμού, υψηλότερο ιξώδες και υψηλότερη επιφανειακή τάση. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια προσελκύονται πιο έντονα ο ένας στον άλλο και χρειάζονται περισσότερη ενέργεια για να ξεπεράσουν αυτές τις δυνάμεις.

* ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις: Οδηγεί σε χαμηλότερα σημεία βρασμού, χαμηλότερο ιξώδες και χαμηλότερη επιφανειακή τάση. Τα μόρια είναι πιο εύκολα διαχωρισμένα.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να μάθετε περισσότερα σχετικά με τις συγκεκριμένες διαμοριακές δυνάμεις!