Ποια είναι η δύναμη που εξέρχεται μεταξύ δύο μορίων;

Η δύναμη που υπάρχει μεταξύ δύο μορίων ονομάζεται Διαμοριακή δύναμη . Είναι ένας γενικός όρος που περιλαμβάνει διάφορους τύπους δυνάμεων, ο καθένας με τα δικά του χαρακτηριστικά και τη δύναμη:

1. Δυνάμεις Van der Waals:

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων με μόνιμα δίπολα. Το θετικό τέλος ενός μορίου προσελκύει το αρνητικό τέλος ενός άλλου.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDF): Παρουσιάζονται σε όλα τα μόρια, ακόμη και μη πολικά. Προκύπτουν από προσωρινά, στιγμιαία διπόλια που σχηματίζονται λόγω της συνεχούς κίνησης των ηλεκτρονίων. Όσο μεγαλύτερο είναι το μόριο, τόσο ισχυρότερο είναι το LDF.

* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικής-δίπολης που συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Είναι ο ισχυρότερος τύπος δύναμης van der Waals.

2. Αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπολικών:

Εμφανίζονται μεταξύ ενός ιόντος (είτε θετικών είτε αρνητικών) και ενός πολικού μορίου. Το ιόν προσελκύεται από το αντίθετα φορτισμένο τέλος του πολικού μορίου.

3. Αλληλεπιδράσεις διπόλης που προκαλούνται από ιόν:

Εμφανίζονται όταν ένα ιόν επάγει ένα προσωρινό δίπολο σε ένα μη πολικό μόριο, στρεβλώντας το σύννεφο ηλεκτρονίων του.

Η δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων καθορίζει πολλές φυσικές ιδιότητες των ουσιών, όπως:

* σημείο βρασμού: Οι ισχυρότερες δυνάμεις οδηγούν σε υψηλότερα σημεία βρασμού.

* Σημείο τήξης: Οι ισχυρότερες δυνάμεις οδηγούν σε υψηλότερα σημεία τήξης.

* Διαλυτότητα: Παρόμοιες διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ διαλυμένης ουσίας και διαλύτη οδηγούν σε καλύτερη διαλυτότητα.

* ιξώδες: Οι ισχυρότερες δυνάμεις οδηγούν σε υψηλότερο ιξώδες (αντίσταση στη ροή).

Η κατανόηση των τύπων και των δυνάμεων των διαμοριακών δυνάμεων είναι ζωτικής σημασίας σε διάφορους τομείς, συμπεριλαμβανομένης της χημείας, της βιολογίας και της επιστήμης των υλικών.