Τι συμβαίνει με την έλξη στα ηλεκτρόνια στον περιοδικό πίνακα;
Σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά):
* Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται.
* Λόγος: Καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο, ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα αυξάνεται, αλλά ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων παραμένει ο ίδιος. Αυτό οδηγεί σε ένα ισχυρότερο θετικό φορτίο στον πυρήνα, τραβώντας τα ηλεκτρόνια πιο κοντά και πιο σφιχτά.
Κάτω από μια ομάδα (πάνω προς τα κάτω):
* Η ηλεκτροαρνητικότητα μειώνεται.
* Λόγος: Καθώς μετακινείτε μια ομάδα, ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων αυξάνεται. Παρόλο που ο αριθμός των πρωτονίων αυξάνεται επίσης, η αυξημένη απόσταση μεταξύ του πυρήνα και των εξωτερικών ηλεκτρόνων αποδυναμώνει την έλξη. Τα εξωτερικά ηλεκτρόνια είναι λιγότερο σφιχτά και είναι ευκολότερα να αφαιρεθούν.
Βασικά σημεία:
* Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* Στοιχεία με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα πιο πιθανό να σχηματίσουν ανιόντα (αρνητικά φορτισμένα ιόντα).
* Στοιχεία με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα έχουν μια πιο αδύναμη έλξη στα ηλεκτρόνια, καθιστώντας τα πιο πιθανό να σχηματίσουν κατιόντα (θετικά φορτισμένα ιόντα).
Παραδείγματα:
* Φθορίνη (F) είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο.
* Francium (FR) είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο.
Σημαντική σημείωση: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι μια τάση, που σημαίνει ότι υπάρχουν εξαιρέσεις από το γενικό πρότυπο.
