Τι κάνει η αρχή της αρχής Aufbau;

Η αρχή του Aufbau, γνωστή και ως κανόνας Aufbau, δηλώνει ότι:

Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν ατομικά τροχιακά κατά σειρά αυξανόμενων επιπέδων ενέργειας.

Ακολουθεί μια ανάλυση του τι σημαίνει αυτό:

* Ατομικά τροχιακά: Αυτές είναι περιοχές γύρω από τον πυρήνα ενός ατόμου όπου τα ηλεκτρόνια είναι πιο πιθανό να βρεθούν. Ορίζονται με γράμματα όπως S, P, D και F, και κάθε τροχιά μπορούν να κρατήσουν το μέγιστο δύο ηλεκτρόνια.

* Επίπεδα ενέργειας: Τα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο υπάρχουν σε διαφορετικά επίπεδα ενέργειας, με υψηλότερα επίπεδα ενέργειας περαιτέρω από τον πυρήνα.

* Παραγγελία συμπλήρωσης: Τα ηλεκτρόνια θα καταλαμβάνουν πρώτα τα χαμηλότερα τροχιακά ενεργειακά τροχιακά. Αυτό σημαίνει ότι το 1S τροχιακό γεμίζει πριν από τα 2s, τα 2s πριν από το 2P, και ούτω καθεξής.

Παράδειγμα:

Εξετάστε το άζωτο του στοιχείου (N), το οποίο έχει 7 ηλεκτρόνια. Η αρχή Aufbau υπαγορεύει την ακόλουθη εντολή πλήρωσης:

1. 1S Orbital: Δύο ηλεκτρόνια γεμίζουν το 1S τροχιακό.

2. 2S Orbital: Δύο ηλεκτρόνια γεμίζουν το τροχιακό 2S.

3. 2p τροχιακά: Τα υπόλοιπα τρία ηλεκτρόνια γεμίζουν τα τρία 2p τροχιακά, με ένα ηλεκτρόνιο σε κάθε τροχιά πριν συνδυάσετε.

Αυτή η αρχή μας βοηθά να κατανοήσουμε τις διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των ατόμων, γεγονός που με τη σειρά του εξηγεί τις χημικές τους ιδιότητες και τη συμπεριφορά τους.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Υπάρχουν εξαιρέσεις από την αρχή του Aufbau, ιδιαίτερα για τα μεταβατικά μέταλλα και τα λανθανίδια.

* Η αρχή παρέχει ένα καλό σημείο εκκίνησης για την πρόβλεψη των διαμορφώσεων ηλεκτρονίων, αλλά δεν είναι πάντα απόλυτα ακριβές.

* Η έννοια της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων και της αρχής Aufbau είναι απαραίτητη για την κατανόηση της χημικής σύνδεσης και της αντιδραστικότητας.