Πώς αποδεικνύεται η διατήρηση της μάζας του νόμου σε μια ισορροπημένη εξίσωση;

Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών δηλώνει ότι σε ένα κλειστό σύστημα, η μάζα των αντιδραστηρίων πριν από μια χημική αντίδραση πρέπει να ισούται με τη μάζα των προϊόντων μετά την αντίδραση. Αυτό αποδεικνύεται σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση μέσω των ακόλουθων:

* συντελεστές: Οι ισορροπημένες εξισώσεις χρησιμοποιούν συντελεστές (αριθμοί μπροστά από χημικούς τύπους) για να εξασφαλίσουν ότι ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου υπάρχουν τόσο στις πλευρές του αντιδραστηρίου όσο και των προϊόντων.

* ίσος αριθμός ατόμων: Οι συντελεστές ρυθμίζονται για να διασφαλιστεί ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στα αντιδραστήρια είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου στα προϊόντα. Αυτό εξασφαλίζει ότι δεν χάνονται ή αποκτήθηκαν άτομα κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, υποστηρίζοντας το νόμο της διατήρησης της μάζας.

Παράδειγμα:

Η καύση μεθανίου (CH4) με οξυγόνο (Ο2) για να σχηματίσει διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O):

Μη ισορροπημένη εξίσωση: CH4 + O2 → CO2 + H2O

Ισορροπημένη εξίσωση: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Επεξήγηση:

* Αντιδραστήρια:

* 1 άτομο άνθρακα (γ)

* 4 άτομα υδρογόνου (Η)

* 2 άτομα οξυγόνου (Ο)

* Προϊόντα:

* 1 άτομο άνθρακα (γ)

* 4 άτομα υδρογόνου (Η)

* 4 άτομα οξυγόνου (Ο)

Οι συντελεστές στην ισορροπημένη εξίσωση εξασφαλίζουν ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ο ίδιος και από τις δύο πλευρές. Αυτό καταδεικνύει ότι δεν χάνονται ή δημιουργούνται άτομα κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, ακολουθώντας το νόμο της διατήρησης της μάζας.

Συνοπτικά:

Μια ισορροπημένη χημική εξίσωση καταδεικνύει το νόμο της διατήρησης της μάζας από:

* Χρησιμοποιώντας συντελεστές για να εξασφαλίσετε ίσους αριθμούς κάθε ατόμου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

* Δείχνοντας ότι δεν δημιουργούνται ή καταστράφηκαν άτομα κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, μόνο αναδιαμορφωμένα.