Ποια είναι η ισχυρότερη διαμοριακή δύναμη στο PF3;
Εδώ είναι γιατί:
* Μοριακό σχήμα και πολικότητα: Το PF3 έχει τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα λόγω του μοναχικού ζεύγους του φωσφόρου. Αυτό το σχήμα οδηγεί σε ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή. Τα άτομα φθορίου είναι πιο ηλεκτροαρνητικά από τον φωσφόρο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στα άτομα φθορίου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο φωσφόρου.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Επειδή τα μόρια PF3 έχουν μόνιμα διπόλια, μπορούν να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους μέσω δυνάμεων διπολικής-δίπολης. Αυτές οι δυνάμεις είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (οι οποίες υπάρχουν σε όλα τα μόρια) αλλά πιο αδύναμες από τη δέσμευση υδρογόνου.
* απουσία δεσμών υδρογόνου: Η δέσμευση υδρογόνου απαιτεί ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται άμεσα με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Το PF3 δεν διαθέτει άτομο υδρογόνου που συνδέεται άμεσα με άτομο φθορίου, οπότε δεν είναι δυνατή η δέσμευση υδρογόνου.
Συνοπτικά: Ενώ το PF3 βιώνει τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, η παρουσία μιας μόνιμης διπολικής στιγμής στο μόριο καθιστά τις αλληλεπιδράσεις διπολικής διπολίας την κυρίαρχη διαμοριακή δύναμη.
