Πώς επεξεργάζεστε πόσα πρωτόνια και νετρόνια έχει ένα άτομο;
1. Ο ατομικός αριθμός (πρωτόνια)
* Ο Ατομικός αριθμός ορίζει ένα στοιχείο. Βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα, συνήθως πάνω από το σύμβολο του στοιχείου.
* Ο ατομικός αριθμός είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων σε ένα άτομο.
2. Ο αριθμός μάζας (πρωτόνια + νετρόνια)
* Ο αριθμός μάζας συνήθως βρίσκεται κοντά στο σύμβολο του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα.
* Ο αριθμός μάζας αντιπροσωπεύει τον συνολικό αριθμό πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.
3. Υπολογισμός του αριθμού των νετρονίων
* νετρόνια =αριθμός μάζας - Ατομικός αριθμός
4. Ηλεκτρόνια σε ουδέτερο άτομο
* Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων
Παράδειγμα:
Ας πάρουμε το στοιχείο άνθρακα (c):
* Ατομικός αριθμός: 6 (Αυτό σημαίνει ότι ο άνθρακας έχει 6 πρωτόνια)
* αριθμός μάζας: 12
* νετρόνια: 12 (αριθμός μάζας) - 6 (ατομικός αριθμός) =6 νετρόνια
* ηλεκτρόνια: 6 (Δεδομένου ότι είναι ένα ουδέτερο άτομο, έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με τα πρωτόνια)
Σημαντικές σημειώσεις:
* ισότοπα: Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτά ονομάζονται ισότοπα. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι ισότοπα άνθρακα. Και οι δύο έχουν 6 πρωτόνια, αλλά ο άνθρακας-12 έχει 6 νετρόνια, ενώ ο άνθρακας-14 έχει 8 νετρόνια.
* ιόντα: Τα άτομα μπορούν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να γίνουν ιόντα. Αυτό αλλάζει τον αριθμό των ηλεκτρονίων αλλά όχι τον αριθμό των πρωτονίων ή νετρονίων. Για παράδειγμα, ένα ιόν νατρίου (Na+) έχει 11 πρωτόνια, 12 νετρόνια και 10 ηλεκτρόνια (έχει χάσει ένα ηλεκτρόνιο).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να επεξεργαστείτε τον αριθμό των πρωτονίων, των νετρονίων και των ηλεκτρονίων για ένα συγκεκριμένο στοιχείο!
