Γιατί το οξυγόνο είναι αδρανές σε θερμοκρασία δωματίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση του οξυγόνου: Το οξυγόνο έχει δύο μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Αυτό το καθιστά εξαιρετικά πρόθυμο να κερδίσει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει χημικούς δεσμούς, καθιστώντας τον ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα.
* καύση: Το πιο συνηθισμένο παράδειγμα της αντιδραστικότητας του οξυγόνου είναι ο ρόλος του στην καύση. Το οξυγόνο αντιδρά εύκολα με καύσιμα όπως ξύλο, χαρτί και υδρογονάνθρακες, απελευθερώνοντας ενέργεια με τη μορφή θερμότητας και φωτός.
* διάβρωση: Το οξυγόνο αντιδρά επίσης με μέταλλα, προκαλώντας τα σκουριά ή τη διάβρωση. Αυτή είναι μια διαδικασία που ονομάζεται οξείδωση, όπου το μέταλλο χάνει ηλεκτρόνια στο οξυγόνο.
* Αναπνοή: Ακόμα και τα σώματά μας βασίζονται στην αντιδραστικότητα του οξυγόνου. Το οξυγόνο είναι απαραίτητο για την αναπνοή, όπου αντιδρά με γλυκόζη για να απελευθερώσει ενέργεια για τα κύτταρα μας.
αδρανές αέρια , από την άλλη πλευρά, έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πολύ σταθερά και μη αντιδραστικά σε θερμοκρασία δωματίου. Παραδείγματα περιλαμβάνουν ήλιο, νέον και αργόν.
Ενώ το οξυγόνο μπορεί να θεωρηθεί σχετικά μη αντιδραστικό σε σύγκριση με εξαιρετικά αντιδραστικά στοιχεία όπως το φθόριο, είναι σίγουρα όχι αδρανές σε θερμοκρασία δωματίου.
