Ποια είναι η γωνιακή ορμή ενός ηλεκτρονίου σε 2s-orbital;
Εδώ είναι γιατί:
* Orbital γωνιακή ορμή: Η γωνιακή ορμή είναι ιδιότητα ενός περιστρεφόμενου αντικειμένου και σχετίζεται με το σχήμα του τροχιακού.
* S-Orbitals: Τα S-orbitals είναι σφαιρικά σε σχήμα. Αυτό σημαίνει ότι δεν έχουν καθορισμένη κατεύθυνση περιστροφής και επομένως η γωνιακή τους ορμή είναι μηδενική.
* Κβαντικοί αριθμοί: Η γωνιακή ορμή ενός ηλεκτρονίου σε ένα άτομο είναι κβαντοποιημένο, που σημαίνει ότι μπορεί να πάρει μόνο συγκεκριμένες τιμές. Αυτό περιγράφεται από τον Αζιμουθιακό Κβαντικό αριθμό (L) . Για S-orbitals, L =0, υποδεικνύοντας μηδενική γωνιακή ορμή.
Συνοπτικά: Ενώ ένα ηλεκτρόνιο σε ένα τροχιακό 2S έχει άλλες μορφές ορμής (όπως η γραμμική ορμή), η γωνιακή του ορμή είναι μηδενική λόγω του σφαιρικού σχήματος του orbital.
