Δηλώνει ότι είναι ανθεκτικό να γνωρίζουμε τόσο την ταχύτητα όσο και τη θέση ενός σωματιδίου ταυτόχρονα;
Δεν λέει ότι είναι αδύνατο να γνωρίζουμε τόσο την ταχύτητα όσο και τη θέση ενός σωματιδίου ταυτόχρονα. Αντ 'αυτού, δηλώνει:
* Είναι αδύνατο να γνωρίζουμε τόσο τη θέση όσο και την ορμή (η οποία σχετίζεται με την ταχύτητα) ενός σωματιδίου με αυθαίρετη ακρίβεια ταυτόχρονα.
Εδώ είναι μια πιο ακριβής εξήγηση:
Η αρχή της αβεβαιότητας του Heisenberg αναφέρει ότι το προϊόν των αβεβαιοτήτων στη θέση και την ορμή ενός σωματιδίου πρέπει να είναι μεγαλύτερο ή ίσο με μια σταθερή τιμή, η οποία είναι η σταθερά του Planck διαιρούμενη με 4π.
Αυτό σημαίνει:
* Εάν γνωρίζετε τη θέση ενός σωματιδίου με ακρίβεια, θα έχετε μεγάλη αβεβαιότητα στην ορμή του (και επομένως ταχύτητα).
* Αντίθετα, αν γνωρίζετε την ορμή (ταχύτητα) ενός σωματιδίου με ακρίβεια, θα έχετε μεγάλη αβεβαιότητα στη θέση του.
Βασικά σημεία:
* Δεν είναι θέμα να είναι σε θέση να μετρήσουμε και τις δύο ποσότητες τέλεια. Η αρχή είναι ένα θεμελιώδες όριο της φύσης.
* Η αβεβαιότητα δεν οφείλεται σε περιορισμούς των μέτρων μέτρησης.
* Αυτή η αρχή ισχύει για όλα τα σωματίδια, όχι μόνο μικροσκοπικά όπως τα ηλεκτρόνια.
Με απλούστερους όρους, η αρχή της αβεβαιότητας του Heisenberg υποδηλώνει ότι:
* Δεν μπορείτε ποτέ να γνωρίζετε την ακριβή θέση και την ακριβή ταχύτητα ενός σωματιδίου ταυτόχρονα. Όσο πιο συγκεκριμένα γνωρίζετε ένα, τόσο λιγότερο μπορείτε να γνωρίζετε το άλλο.
* Αυτή είναι μια θεμελιώδης πτυχή της κβαντικής μηχανικής.
