Γιατί είναι η ιονίζουσα ενέργεια του αζώτου υψηλής από αυτό το οξυγόνο;

Έχετε δίκιο, η πρώτη ενέργεια ιονισμού του αζώτου είναι υψηλότερη από αυτή του οξυγόνου. Αυτό μπορεί να φαίνεται αντίθετο επειδή το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το άζωτο. Εδώ είναι γιατί:

Ηλεκτρονική διαμόρφωση και σταθερότητα τροχιάς

* αζώτου: Έχει μια ηλεκτρονική διαμόρφωση του 1S2 2S2 2P³. Τα τροχιακά 2P είναι μισά γεμάτα με ηλεκτρόνια. Αυτή η μισή γεμάτη κατάσταση είναι εξαιρετικά σταθερή, διότι ελαχιστοποιεί την απόρριψη ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων.

* οξυγόνο: Έχει ηλεκτρονική διαμόρφωση του 1S2 2S2 2P⁴. Ένα από τα τροχιακά 2p έχει δύο ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε αυξημένη απωθητική ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων σε αυτό το τροχιακό.

Η επίδραση στην ενέργεια ιονισμού

* αζώτου: Απαιτεί μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από τα σταθερά μισά γεμάτα τροχιακά 2p, οδηγώντας σε ενέργεια υψηλής ιονισμού.

* οξυγόνο: Είναι ευκολότερο να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από το τροχιακό 2p του οξυγόνου, το οποίο έχει ήδη κάποια απόρριψη ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού.

Συνοπτικά: Η σταθερότητα των μισών γεμισμένων ρ-τροχαλίων στο άζωτο καθιστά πιο δύσκολη την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου, με αποτέλεσμα υψηλότερη ενέργεια ιονισμού από το οξυγόνο.