Εάν προστίθενται 980kj ενέργειας σε 6,2L νερού στα 291K, ποια θα είναι η τελική θερμοκρασία;

Για να υπολογίσουμε την τελική θερμοκρασία του νερού, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον τύπο:

$$ q =mc \ delta t $$

όπου:

Q είναι η θερμική ενέργεια που προστίθεται στο νερό (980 kJ)

m είναι η μάζα του νερού (6.2 L * 1 kg / 1 L =6.2 kg)

C είναι η ειδική θερμική ικανότητα νερού (4.18 kJ / kg k)

Το ΔT είναι η μεταβολή της θερμοκρασίας

Επίλυση για Δt, παίρνουμε:

$$ \ delta t =q / (mc) =980 kJ / (6.2 kg * 4.18 kJ / kg k) =38.2 k $$

Προσθέτοντας αυτό στην αρχική θερμοκρασία των 291 K, παίρνουμε την τελική θερμοκρασία:

$$ t_ {final} =291 k + 38.2 k =329.2 k $$

Επομένως, η τελική θερμοκρασία του νερού θα είναι 329,2 Κ.