Η ενέργεια στην ποσότητα των 420 J προστίθεται σε ένα δείγμα νερού 35 g σε θερμοκρασία 10.0 C Τι τελικό νερό;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την τελική θερμοκρασία του νερού:

1. Κατανοήστε τις έννοιες

* Ειδική θερμική χωρητικότητα: Η ποσότητα θερμικής ενέργειας που απαιτείται για την αύξηση της θερμοκρασίας 1 γραμμάρια ουσίας κατά 1 βαθμού Κελσίου. Για το νερό, η ειδική θερμική χωρητικότητα είναι περίπου 4.184 J/G ° C.

* Εξίσωση μεταφοράς θερμότητας: Η ποσότητα της μεταφοράς θερμικής ενέργειας (Q) υπολογίζεται ως:

Q =m * c * Δt

όπου:

* Q =Η θερμική ενέργεια (Joules)

* m =μάζα (γραμμάρια)

* C =Ειδική θερμική χωρητικότητα (J/G ° C)

* Δt =Αλλαγή της θερμοκρασίας (° C)

2. Υπολογίστε τη μεταβολή της θερμοκρασίας (Δt)

* Ξέρουμε:

* Q =420 j

* M =35 g

* C =4.184 J/G ° C

* Αναδιατάξτε την εξίσωση μεταφοράς θερμότητας για επίλυση για Δt:

Δt =q / (m * c)

* Αντικαταστήστε τις τιμές:

Δt =420 J / (35 g * 4.184 J / G ° C)

Δt ≈ 2,86 ° C

3. Υπολογίστε την τελική θερμοκρασία

* Αρχική θερμοκρασία =10,0 ° C

* Αλλαγή της θερμοκρασίας (Δt) =2,86 ° C

* Τελική θερμοκρασία =αρχική θερμοκρασία + Δt

* Τελική θερμοκρασία ≈ 10,0 ° C + 2,86 ° C ≈ 12,86 ° C

Επομένως, η τελική θερμοκρασία του νερού είναι περίπου 12,86 ° C