Πώς μεταβάλλεται η πρώτη αλλαγή ενέργειας ιονισμού σε όλο τον περιοδικό πίνακα;
Σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά):
* αυξάνεται: Η πρώτη ενέργεια ιονισμού γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε από αριστερά προς τα δεξιά κατά τη διάρκεια μιας περιόδου.
* Λόγος: Καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο, ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα αυξάνεται, ενώ ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων παραμένει ο ίδιος. Αυτό οδηγεί σε μια ισχυρότερη έλξη μεταξύ του πυρήνα και των εξωτερικών ηλεκτρονίων. Τα ηλεκτρόνια κρατούνται πιο σφιχτά, απαιτώντας περισσότερη ενέργεια για την απομάκρυνση ενός.
Κάτω από μια ομάδα (πάνω προς τα κάτω):
* μειώνεται: Η πρώτη ενέργεια ιονισμού γενικά μειώνεται καθώς κινείστε κάτω από μια ομάδα.
* Λόγος: Καθώς μετακινείτε μια ομάδα, ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι πιο μακριά από τον πυρήνα, αντιμετωπίζοντας μια ασθενέστερη έλξη. Το εξώτατο ηλεκτρόνιο είναι ευκολότερο να αφαιρεθεί, απαιτώντας λιγότερη ενέργεια. Επιπλέον, ο αυξημένος αριθμός εσωτερικών ηλεκτρονίων (ηλεκτρόνια πυρήνα) προστατεύει το εξώτατο ηλεκτρόνιο από το πλήρες πυρηνικό φορτίο.
Εξαιρέσεις και τάσεις:
* θωράκιση: Τα ηλεκτρόνια σε εσωτερικά κελύφη (ηλεκτρόνια πυρήνα) προστατεύουν τα εξωτερικά ηλεκτρόνια από το πλήρες πυρηνικό φορτίο. Αυτό το αποτέλεσμα μπορεί να επηρεάσει την ενέργεια του ιονισμού.
* Πλήρωση Sublevel: Η πλήρωση των υπογείων μπορεί να προκαλέσει μικρές παρατυπίες στην τάση. Για παράδειγμα, η ενέργεια ιονισμού του αζώτου είναι ελαφρώς υψηλότερη από αυτή του οξυγόνου λόγω της μισής γεμάτης ρ-τροχιακής διαμόρφωσης στο άζωτο.
Βασικά σημεία:
* Η ενέργεια πρώτου ιονισμού είναι η ελάχιστη ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα ουδέτερο άτομο στην αέρια του κατάσταση.
* Οι τάσεις στην ενέργεια ιονισμού είναι σημαντικές για την κατανόηση της αντιδραστικότητας των στοιχείων και του σχηματισμού χημικών δεσμών.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
