Ποια είναι η σχετική ενέργεια στο S Orbital;

Η ενέργεια ενός τροχιακού είναι χαμηλότερη από την ενέργεια άλλων τροχιακών με τον ίδιο κύριο κβαντικό αριθμό (n). Εδώ είναι γιατί:

* Σχήμα και διείσδυση: Το τροχιακό S είναι σφαιρικό και έχει μεγαλύτερη πιθανότητα να βρει το ηλεκτρόνιο πιο κοντά στον πυρήνα σε σύγκριση με άλλα τροχιακά όπως P, D και F. Αυτή η στενότερη εγγύτητα με τον πυρήνα σημαίνει μια ισχυρότερη έλξη μεταξύ του ηλεκτρονίου και του θετικά φορτισμένου πυρήνα, με αποτέλεσμα χαμηλότερη ενέργεια.

* θωράκιση: Η τροχιακή εμπειρία είναι λιγότερο θωράκιση από άλλα ηλεκτρόνια σε σύγκριση με τα p, d και f orbitals. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η τροχιά S είναι πιο διεισδυτική, που σημαίνει ότι η πυκνότητα ηλεκτρονίων του είναι πιο κοντά στον πυρήνα και επηρεάζεται λιγότερο από την απόρριψη από άλλα ηλεκτρόνια.

Συνοπτικά:

* n =1: Υπάρχει μόνο το τροχιακό 1S, οπότε είναι το χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας.

* n =2: Το τροχιακό 2S είναι χαμηλότερο στην ενέργεια από τα 2p τροχιακά.

* n =3: Το τροχιακό 3S είναι χαμηλότερο σε ενέργεια από τα 3p και 3d τροχιακά.

* n =4: Η τροχιά 4S είναι χαμηλότερη στην ενέργεια από τα τροχιακά 4p, 4d και 4f.

Αυτή η τάση συνεχίζεται για υψηλότερους κύριους κβαντικούς αριθμούς.

Σημείωση: Ενώ το τροχιακό S είναι το χαμηλότερο σε ενέργεια μέσα σε ένα δεδομένο κέλυφος, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι τα ενεργειακά επίπεδα διαφορετικών κελυφών (n =1, n =2, κλπ.) Αυξάνονται με την αύξηση του n. Έτσι, η τροχιά 2S είναι υψηλότερη στην ενέργεια από το 1S τροχιακό, και το τροχιακό 3S είναι υψηλότερο από το τροχιακό 2S, και ούτω καθεξής.