Κόλπα για να θυμάστε τα πολυατομικά ιόντα

Είτε στο γυμνάσιο είτε στο πανεπιστήμιο, οι μαθητές θα αντιμετωπίσουν την πρόκληση να απομνημονεύσουν μεγάλο αριθμό χημικών αντικειμένων. Ένα τέτοιο σύνολο αντικειμένων, τα πολυατομικά ιόντα, τείνει να είναι ένα δύσκολο σύνολο αντικειμένων για απομνημόνευση λόγω του γεγονότος ότι οι μαθητές πρέπει να απομνημονεύσουν τη χημική σύνθεση του ιόντος καθώς τα πολυατομικά ιόντα έχουν πάντα περισσότερα από ένα άτομα, το όνομα του ιόν και ποσότητα ιοντικού φορτίου που σχετίζεται επίσης με αυτό. Ωστόσο, μπορείτε να παραλείψετε τον πόνο της απομνημόνευσης και να απομνημονεύσετε με επιτυχία το πλήρες σετ πολυατομικών ατόμων με πρακτικά εργαλεία απομνημόνευσης.

Επιθήματα

Τα επιθήματα των ονομάτων των πολυατομικών ιόντων έχουν ένα μοτίβο που σχετίζεται με αυτά. Αν παρατηρήσετε, τα οξυανιόντα τελειώνουν με τα προθέματα «έφαγε» και «ίτη». Το κλειδί για την απομνημόνευση των ονομάτων των οξυανιόντων είναι η γνώση της διαφοράς μεταξύ των επιθημάτων "ate" και "ite". Τα οξυανιόντα που τελειώνουν με "ate" έχουν ένα επιπλέον άτομο οξυγόνου. Με συμμετρικό τρόπο, μπορείτε να πείτε ότι τα οξυανιόντα που τελειώνουν με "ite" έχουν ένα άτομο οξυγόνου λιγότερο. Για παράδειγμα, το θειώδες ιόν έχει τρία άτομα οξυγόνου ενώ το θειικό ιόν έχει τέσσερα άτομα οξυγόνου.

Προθέματα

Με παρόμοιο τρόπο με το μοτίβο του επιθήματος, το σχέδιο προθέματος που εμπλέκεται στην ονομασία πολυατομικών ιόντων δείχνει ακραίες τιμές ατόμων οξυγόνου στα ιόντα. Τα δύο σημαντικά προθέματα είναι "per" και "hypo". Εάν ένα ιόν έχει πρόθεμα «ανά», σημαίνει ότι το ιόν έχει ένα περισσότερο άτομο οξυγόνου από το ιόν με το επίθημα «ate». Στην άλλη πλευρά του φάσματος, εάν ένα ιόν έχει πρόθεμα «υπο», σημαίνει ότι το ιόν έχει ένα άτομο οξυγόνου λιγότερο από ένα ιόν με επίθημα «ite». Για παράδειγμα, το υπερχλωρικό ιόν έχει τέσσερα άτομα οξυγόνου, ένα περισσότερο από το χλωρικό ιόν. το υποχλωριώδες ιόν έχει ένα μόνο άτομο οξυγόνου, ένα λιγότερο από το ιόν χλωρίτη.

Υδρογόνο

Τα άτομα υδρογόνου σε πολυατομικά ιόντα φέρνουν θετικό φορτίο στο ιόν. Αυτό σημαίνει ότι αν συγκρίνετε δύο ιόντα και δείτε ότι ένα έχει ένα επιπλέον άτομο υδρογόνου, μπορείτε να ξέρετε ότι το αρνητικό του φορτίο έχει μειωθεί κατά ένα. Αυτό ισχύει για την προσθήκη πολλαπλών ατόμων υδρογόνου. για παράδειγμα, δύο άτομα υδρογόνου μειώνουν το αρνητικό φορτίο του ιόντος κατά δύο. Για παράδειγμα, συγκρίνετε το όξινο φωσφορικό (HPO4) με το διόξινο φωσφορικό (H2PO4). Εάν γνωρίζετε το φορτίο ενός ιόντος, δεν χρειάζεται να θυμάστε το άλλο. Δηλαδή, εάν γνωρίζετε ότι το υδροφωσφορικό έχει ιοντικό φορτίο -2, μπορείτε να γνωρίζετε ότι το διόξινο φωσφορικό έχει φορτίο -1, καθώς εισάγει ένα επιπλέον άτομο υδρογόνου.

Οξέα

Το θείο και ο φώσφορος παίζουν τον κεντρικό ρόλο στα πολυατομικά ιόντα που είναι οξέα. Θυμηθείτε τους ακόλουθους δύο κανόνες:

Τα ονόματα οξέων με το "ή" υποδηλώνουν τη συμπερίληψη φωσφόρου και οξυγόνου, όπως το φωσφορικό οξύ (H3PO4).

Τα ονόματα οξέων με το "ur" υποδηλώνουν τη συμπερίληψη θείου, όπως στο υδροθειικό οξύ (H2S).