Ενθαλπία Ομολόγων &Ενέργεια Ομολόγων

Βασικές έννοιες

Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε για την ενέργεια των δεσμών, την ενθαλπία δεσμών και τη σχέση της με τη σειρά δεσμών και την ενθαλπία. Θα μάθετε επίσης για το σχηματισμό και τη διάσπαση ενός δεσμού, μαζί με εξώθερμες και ενδόθερμες αντιδράσεις.

Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα

Υπολογισμός ενθαλπίας
Τάξη ομολόγων και ισχύς δεσμού
Πολικοί-Ομοιοπολικοί δεσμοί
Ενθαλπία αντίδρασης, σχηματισμού και καύσης

Λεξιλόγιο

Ενθαλπία – ένα μέτρο της θερμότητας σε ένα χημικό σύστημα. μετρηθεί υπό συνθήκες σταθερής πίεσης

Ενέργεια δεσμού – ένα μέτρο της αντοχής του δεσμού. καθορίζεται με τη μέτρηση της ενθαλπίας ή της ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση ενός μορίου

ενθαλπία δεσμού – ίδια με την ενέργεια του δεσμού ή την ενέργεια διάστασης δεσμού

Εξώθερμη αντίδραση – μια χημική αντίδραση που απελευθερώνει θερμότητα (ενέργεια) στο περιβάλλον της

Ενδόθερμη αντίδραση – μια χημική αντίδραση που απορροφά θερμότητα (ενέργεια) από το περιβάλλον της

Εισαγωγή στην Ενέργεια Ομολόγων

Τι είναι λοιπόν η ενέργεια των δεσμών και η ενθαλπία των δεσμών; Η ενέργεια του δεσμού (Ε) μετρά την αντοχή ενός χημικού δεσμού. Ουσιαστικά, είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση ενός μορίου στα άτομά του. Ένας άλλος όρος για την ενέργεια του δεσμού είναι η ενθαλπία δεσμού ή ενέργεια διάστασης δεσμού. Όταν συμβαίνει μια χημική αντίδραση, οι μοριακοί δεσμοί σπάνε και σχηματίζονται νέοι δεσμοί για να δημιουργήσουν διαφορετικά μόρια. Το σπάσιμο ενός δεσμού απαιτεί ενέργεια και ο σχηματισμός δεσμού απελευθερώνει ενέργεια.

Εντολή ομολόγων και ενέργεια ομολόγων

Η σειρά δεσμών είναι ο αριθμός των χημικών δεσμών που υπάρχουν μεταξύ των ατόμων σε ένα μόριο. Όσο περισσότεροι δεσμοί υπάρχουν μεταξύ ενός ζεύγους ατόμων, τόσο μικρότερο είναι το μήκος του δεσμού και τόσο ισχυρότεροι είναι οι δεσμοί. Επομένως, οι τριπλοί δεσμοί είναι βραχύτεροι από τους διπλούς δεσμούς και οι διπλοί δεσμοί είναι βραχύτεροι από τους απλούς δεσμούς. Ως εκ τούτου, οι τριπλοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι από τους διπλούς δεσμούς και οι διπλοί δεσμοί είναι ισχυρότεροι από τους απλούς δεσμούς.

Κατά συνέπεια, όσο μεγαλύτερη είναι η ενέργεια του δεσμού, τόσο ισχυρότερος είναι ο δεσμός μεταξύ ενός ζεύγους ατόμων και τόσο μικρότερο είναι το μήκος του δεσμού. Μπορείτε να βρείτε έναν ωραίο πίνακα ενεργειών δεσμών εδώ.

Η ενέργεια του δεσμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να σπάσει ένα mole δεσμών συγκεκριμένου τύπου μεταξύ δύο ατόμων σε αέρια κατάσταση. Εάν μιλάτε για το διαχωρισμό στερεών κρυσταλλικών ενώσεων σε αέρια ιόντα, θα θελήσετε να εξετάσετε την ενέργεια του πλέγματος.

Σχηματισμός και διάσπαση δεσμών

Όταν συμβαίνει μια χημική αντίδραση, τα άτομα στα αντιδρώντα αναδιατάσσονται για να σχηματίσουν προϊόντα. Οι πρόσφατα διευθετημένοι δεσμοί δεν έχουν την ίδια ενέργεια με τους δεσμούς στα αντιδρώντα. Επομένως, όταν συμβαίνει μια χημική αντίδραση, θα υπάρχει πάντα μια αλλαγή στην ενέργεια. Αυτή η αλλαγή στην ενέργεια ονομάζεται ενθαλπία της αντίδρασης.