Οξείδιο του νατρίου

Το οξείδιο του νατρίου, γνωστό και ως Na2O, είναι ένα οξείδιο αλκαλιμετάλλου που έχει τον χημικό τύπο Na2.

Είναι η ανυδρίτη μορφή της χημικής ένωσης υδροξείδιο του νατρίου. Παρουσία αέρα, το νάτριο καίγεται έντονα και εκπέμπει ένα έντονο λευκό φως. Όταν καίγεται παρουσία οξυγόνου, καίγεται ακόμη πιο έντονα. Αποσυντίθεται σε λευκή σκόνη γνωστή ως οξείδιο του νατρίου. Τα ιόντα νατρίου στον φλοιό της γης συχνά συνδυάζονται με το οξυγόνο του εδάφους και των πετρωμάτων για να σχηματίσουν οξείδιο του νατρίου (Na2O), το οποίο είναι μία από τις πιο κοινές μορφές νατρίου που βρίσκονται στον πλανήτη.

Άλλα ονόματα για αυτήν την ένωση περιλαμβάνουν οξείδιο δινατρίου και μονοξείδιο του δινατρίου.

ΧΗΜΙΚΕΣ ΚΑΙ ΦΥΣΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΤΟΥ ΟΞΕΙΔΙΟΥ ΤΟΥ ΝΑΤΡΙΟΥ

Το Na2O είναι ο χημικός τύπος.

Πυκνότητα σε κυβικά εκατοστά:2,27 g/cm3

Μοριακό βάρος/Μοριακή μάζα:61,9789 γραμμάρια ανά μοριακή μάζα

Θερμοκρασία στην οποία βράζει το νερό:1.950 βαθμοί Κελσίου

Το σημείο τήξης είναι 1.132 βαθμοί Κελσίου.

Δεν υπάρχει οσμή.

Εμφάνιση:Ένα συμπαγές λευκό χρώμα.

Μονάδα με ομοιοπολικό δεσμό:3

72,95 J/(molK) είναι η θερμοχωρητικότητα.

Αποδέκτης του δεσμού υδρογόνου:1

Διαλυτότητα:Αντιδρά τόσο με νερό όσο και με αιθανόλη σχηματίζοντας διάλυμα.

ΤΟ ΟΞΕΙΔΙΟ ΝΑΤΡΙΟΥ ΕΧΕΙ ΕΙΔΙΚΕΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ.

Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης μεταξύ οξειδίου του νατρίου και διοξειδίου του άνθρακα, σχηματίζεται ανθρακικό νάτριο. Ο χημικός τύπος φαίνεται στο ακόλουθο παράδειγμα.

2Na2O + 3CO2 → 2Na2CO3 είναι μια χημική αντίδραση.

Παρουσία οξειδίου του νατρίου, ορισμένα οξέα (για παράδειγμα, υδροχλωρικό οξύ) αντιδρούν για να σχηματίσουν χλωριούχο νάτριο και νερό. Η χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση απεικονίζεται παρακάτω.

Νερό + HCl ισούται με NaCl + H2O.

ΕΦΑΡΜΟΓΕΣ ΟΞΕΙΔΙΟΥ ΝΑΤΡΙΟΥ

Εκτός από αυτό, το οξείδιο του νατρίου χρησιμοποιείται στην παραγωγή εμπορικών γυαλιών που περιέχουν οξείδια του πυριτίου και διάφορα άλλα πρόσθετα επίσης.

Ποια είναι η σημασία του οξειδίου του νατρίου ως βασικό στοιχείο;

Βασικό γιατί περιέχει το ιόν οξειδίου, το O2, το οποίο είναι μια πολύ ισχυρή βάση με υψηλή τάση να συνδυάζεται με ιόντα υδρογόνου, καθιστώντας την εξαιρετική βάση για χρήση σε χημικές αντιδράσεις. Η αντίδραση του οξειδίου του νατρίου με το κρύο νερό παράγει διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, το οποίο είναι εξώθερμο στη φύση.

Ποια είναι η διαδικασία για την παραγωγή οξειδίου του νατρίου;

Ποια είναι η διαδικασία για την παραγωγή οξειδίου του νατρίου; Η ένωση οξείδιο του νατρίου μπορεί να παρασκευαστεί με αντίδραση μεταλλικού νατρίου με υδροξείδιο του νατρίου σε ένα δοχείο αντίδρασης. Η χημική εξίσωση αυτής της αντίδρασης είναι η εξής:2Na + 2NaOH →H2 + 2Na2O

Μια εναλλακτική μέθοδος για την παρασκευή οξειδίου του νατρίου είναι η αντίδραση του νιτρώδους νατρίου με το στοιχείο νάτριο. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση αυτής της αντίδρασης βρίσκεται εδώ.

Ποιος είναι ο τύπος για το οξείδιο του νατρίου από χημική άποψη;

Το οξείδιο του νατρίου είναι ένα οξείδιο αλκαλιμετάλλου με χημικό τύπο Na2O. Είναι μια σύνθετη ένωση. Είναι η ανυδρίτη μορφή της χημικής ένωσης υδροξείδιο του νατρίου. Παρουσία αέρα, το νάτριο καίγεται έντονα και εκπέμπει ένα έντονο λευκό φως.

Τι συμβαίνει όταν το οξείδιο του νατρίου και το νερό έρχονται σε επαφή;

Είναι ένα απλό, ισχυρά βασικό οξείδιο με τη μορφή οξειδίου του νατρίου. Βασικό γιατί περιέχει το ιόν οξειδίου, το O2, το οποίο είναι μια πολύ ισχυρή βάση με υψηλή τάση να συνδυάζεται με ιόντα υδρογόνου, καθιστώντας την εξαιρετική βάση για χρήση σε χημικές αντιδράσεις. Το νερό προκαλεί αντίδραση. Η αντίδραση του οξειδίου του νατρίου με το κρύο νερό παράγει διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, το οποίο είναι εξώθερμο στη φύση.

Λοιπόν, πώς μπαίνουν στο παιχνίδι σε καθημερινές καταστάσεις;

Όταν πρόκειται για νερό ή άλλα υδατικά διαλύματα, το οξείδιο του νατρίου είναι αδιάλυτο. Κεραμικές κατασκευές, πήλινα μπολ, ελαφριά δομικά στοιχεία στην αεροδιαστημική βιομηχανία και προηγμένα ηλεκτρονικά είναι όλα δυνατά λόγω της εξαιρετικής σταθερότητάς τους. Λόγω των ιδιοτήτων της ιοντικής αγωγιμότητας, χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή κυψελών καυσίμου. Λόγω του γεγονότος ότι οι ενώσεις είναι βασικοί ανυδρίτες, αντιδρούν καλά με οξέα. Το NaOH είναι διαθέσιμο σε διάφορες μορφές, συμπεριλαμβανομένων τεμαχίων, σφαιριδίων, δισκίων, στόχων εκτόξευσης και νανοσκόνης.

Η μοριακή δομή Na2O

Επειδή η μοριακή μάζα του Na2O είναι 61,98 g mol–1, η δομή του Na2O είναι κάπως περίπλοκη. Η οξείδωση αποτελείται από ένα μόνο άτομο οξυγόνου, το οποίο σχηματίζει δύο ιοντικούς δεσμούς με δύο άτομα νατρίου για να σχηματίσει την αντίδραση. Η δομή του μορίου φαίνεται να είναι παρόμοια με εκείνη ενός κρυστάλλου αντιφθορίτη, και ως αποτέλεσμα, τα άτομα Na συντονίζουν τέσσερα άτομα O2.

Οι χημικές ιδιότητες του οξειδίου του νατρίου είναι οι εξής:

Όταν το οξείδιο του νατρίου αντιδρά με το νερό, παράγει υδροξείδιο του νατρίου ως υποπροϊόν. Λόγω των εξώθερμων ιδιοτήτων του, αυτή η αντίδραση είναι εξαιρετικά βίαιη. Γι' αυτό το λόγο συνιστάται να διατηρείτε το οξείδιο του νατρίου μακριά από παιδιά και ζώα. Ο χημικός τύπος είναι ο εξής:

Το 2NaOH σχηματίζεται από την αντίδραση του Na 2 O και H 2 O.

Αυτή η δομή αντιφθορίτη υποβοηθάται στο σχηματισμό της από την παρουσία του οξειδίου αλκαλίου M2O (M =Na, Li και Rb). Εξαιτίας αυτού, όταν το CaF2 συγκρίνεται με τη θέση των κατιόντων και των ανιόντων, φαίνεται ότι οι θέσεις τους αντιστρέφονται μεταξύ τους. Αυτό συμβαίνει ως αποτέλεσμα του ότι τα ιόντα νατρίου σχηματίζουν τετραεδρικό συντονισμό με τέσσερα οξείδια σιδήρου και τα κυβικά οξείδια που σχηματίζουν έναν κυβικό συντονισμό με οκτώ ιόντα ΝΑ (νάτριο).

ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑ:

Είναι ένα απλό, ισχυρά βασικό οξείδιο με τη μορφή οξειδίου του νατρίου. Ένα σημαντικό συστατικό της βασικότητάς του είναι ότι περιέχει το ιόν οξειδίου O2-, το οποίο είναι μια εξαιρετικά ισχυρή βάση με μεγάλη τάση να συνδυάζεται με άτομα υδρογόνου.

Η αντίδραση μεταξύ οξειδίου του νατρίου και νερού είναι εξώθερμη, με αποτέλεσμα το σχηματισμό διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Το pH ενός συμπυκνωμένου διαλύματος οξειδίου του νατρίου σε νερό θα είναι 14 σε αυτήν την περίπτωση.

Na2O+H2O→2NaOH

Αντίδραση με οξέα:Επειδή το οξείδιο του νατρίου είναι ισχυρή βάση, αντιδρά και με οξέα. Για παράδειγμα, όταν αντιδρά με αραιό υδροχλωρικό οξύ, παράγει διάλυμα χλωριούχου νατρίου ως υποπροϊόν.