Θέση Υδρογόνου στον Περιοδικό Πίνακα

Θέση υδρογόνου

Το υδρογόνο είναι το πρώτο στοιχείο στον περιοδικό πίνακα και ανήκει στην κορυφή των περισσότερων αλκαλικών μετάλλων. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο η δομή του υδρογόνου είναι παρόμοια με ολόκληρο το στοιχείο που εμπίπτει στα αλκαλικά μέταλλα. Η θέση του Υδρογόνου στον περιοδικό πίνακα είναι πρώτη επειδή ο ατομικός του αριθμός είναι 1. Αυτό σημαίνει ότι το υδρογόνο έχει ένα μόνο ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του περίβλημα.

Τα στοιχεία στον περιοδικό πίνακα τοποθετούνται σύμφωνα με την ηλεκτρονική τους διαμόρφωση. Το υδρογόνο είναι ένα μοναδικό στοιχείο που μπορεί να είναι συμβατό με όλα τα μέταλλα του περιοδικού πίνακα. Το υδρογόνο είναι μια εύφλεκτη αέρια ουσία που περιέχει μία μονάδα πρωτονίου και μία μονάδα ηλεκτρονίου με αντίστοιχα ηλεκτρικά φορτία που σχετίζονται με τον πυρήνα. Επομένως, η μοναδική θέση του υδρογόνου στον περιοδικό πίνακα είναι δικαιολογημένη καθώς μπορεί να ενώσει οποιοδήποτε στοιχείο σύμφωνα με τις απαιτήσεις.

Δομή του Υδρογόνου

Το υδρογόνο είναι το ελαφρύτερο και απλούστερο μέλος της ατομικής οικογένειας. Περιέχει ένα μόνο ηλεκτρόνιο στο κέλυφος σθένους του και τείνει να χάσει ή να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να εισέλθει στις νέες ιδιότητες. Η δομή του Υδρογόνου είναι παρόμοια με τα αλκαλικά μέταλλα και μπορεί και μπορεί επίσης να εισέλθει στην οικογένεια των ευγενών αερίων. Εάν το υδρογόνο χάσει ένα ηλεκτρόνιο, παράγει κατιόν και αποκτά την ιδιότητα των αλκαλικών μετάλλων. Ομοίως, εάν αποκτήσει το ηλεκτρόνιο, εντάσσεται στην οικογένεια των ευγενών αερίων. Ως εκ τούτου, το υδρογόνο θεωρείται ένα ειδικό στοιχείο με θέση υδρογόνου στον περιοδικό πίνακα και των δύο τύπων.

Υδρογόνο στον περιοδικό πίνακα

Το υδρογόνο τείνει να κάνει ενώσεις με όλα σχεδόν τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα. Σχηματίζει οξείδια, σουλφίδια και αλογονίδια με τα αλκαλικά μέταλλα. Σε κανονικές συνθήκες, το Υδρογόνο δεν έχει μεταλλικές ιδιότητες. Ως εκ τούτου, μοιάζει με ιδιότητες αλογόνου πιο πιθανό από ένα μέταλλο αλκαλίου. Η θέση του υδρογόνου στον περιοδικό πίνακα Mendeleev είναι επίσης πρώτη λόγω της ιδιότητάς του να κερδίζει και να χάνει ηλεκτρόνια. Το θετικό και αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο στο υδρογόνο καθορίζει τα χαρακτηριστικά του υδρογόνου.

Τα χαρακτηριστικά του Υδρογόνου είναι παρόμοια με τα αλκαλικά μέταλλα αλλά μόνο όταν χάνει ένα ηλεκτρόνιο. Αυτός είναι ο λόγος που υπάρχουν πολλές θεωρίες σχετικά με τη θέση του Υδρογόνου στον περιοδικό πίνακα. Η απώλεια ενός ηλεκτρονίου το φέρνει στην κατηγορία των ευγενών αερίων. Ως εκ τούτου, σύμφωνα με ορισμένες θεωρίες, μπορεί να τοποθετηθεί σε οποιαδήποτε θέση από την 1η έως τη 17η στον περιοδικό πίνακα.

Ομοιότητες υδρογόνου

• Με μέταλλα:Η θέση του Υδρογόνου στον περιοδικό πίνακα είναι πρώτη λόγω ορισμένων ομοιοτήτων του με τα μέταλλα. Μοιάζει με τις ιδιότητές του με τα αλκαλικά μέταλλα που περιλαμβάνονται στην ομάδα Ι-Α. Το υδρογόνο συνδυάζεται με τα ηλεκτραρνητικά στοιχεία για να σχηματίσει αλογονίδια και παρόμοιες ιδιότητες βρίσκονται στα αλκαλικά μέταλλα. Αυτό τοποθετεί σημαντικά το υδρογόνο στην πρώτη θέση και των δύο περιοδικών πινάκων.
• Με τα αλογόνα:Η ηλεκτραρνητική φύση των αλογόνων και του υδρογόνου είναι παρόμοια, σχηματίζοντας διατομικά μόρια. Όταν το Υδρογόνο αποκτά ένα ηλεκτρόνιο, συμπληρώνει το κέλυφος σθένους του. Ομοίως, η απόκτηση ενός ηλεκτρονίου μετατρέπει τα αλογόνα σε ευγενή αέρια. Επομένως, εάν το Υδρογόνο μοιράζεται το μοναδικό του ηλεκτρόνιο, εισέρχεται στην οικογένεια των ευγενών αερίων. Αυτός είναι ένας από τους κύριους λόγους που παρέχουν μια μοναδική θέση Υδρογόνου στον περιοδικό πίνακα.

Διαφορά υδρογόνου

• Με μέταλλα: Το υδρογόνο είναι αέρια ουσία, ενώ τα αλκάλια είναι μεταλλικά στοιχεία. Και τα δύο δεν χάνουν ιδιότητες σε θερμοκρασία δωματίου και παραμένουν στην αρχική τους μορφή. Τα ιόντα του υδρογόνου είναι μικρότερα από τα αλκαλικά μέταλλα. Υπάρχει τεράστια διαφορά στο δυναμικό ιονισμού και των δύο στοιχείων. Το Υδρογόνο έχει δυναμικό ιονισμού 300 KCal ενώ τα αλκάλια φτάνουν τα 147 KCal το μέγιστο.

• Με το αλογόνο: Η θέση του υδρογόνου στον περιοδικό πίνακα είναι το αποτέλεσμα πολλών παραγόντων, συμπεριλαμβανομένων των ιδιοτήτων του και της αντίδρασής του με άλλα στοιχεία. Η κύρια διαφορά μεταξύ του υδρογόνου και του αλογόνου είναι ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους τους. Ενώ το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο, τα αλογόνα έχουν επτά ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους. Το μέγεθος των ιόντων του Υδρογόνου είναι επίσης πολύ μικρό σε σύγκριση με το μέγεθος των ιόντων αλογόνου.

Λόγος που το Υδρογόνο βρίσκεται στην πρώτη θέση

Με πολύ γενικό τρόπο, η θέση του υδρογόνου στον σύγχρονο περιοδικό πίνακα δεν είναι σταθερή. Όμως λόγω της ηλεκτρονικής του διαμόρφωσης τοποθετείται στην πρώτη θέση. Μερικοί περιοδικοί πίνακες τοποθετούν το Υδρογόνο με τα μέταλλα των αλκαλίων. Τοποθετείται με αλκαλικά μέταλλα γιατί μπορεί εύκολα να χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να ενωθεί με τα μέταλλα των αλκαλίων.

Ιδιότητες του υδρογόνου

• Φυσικές ιδιότητες:

• Το υδρογόνο είναι ένα άχρωμο, άγευστο, άοσμο και εύφλεκτο αέριο στοιχείο.
• Σε χαμηλότερες θερμοκρασίες, το υδρογόνο μπορεί να υγροποιηθεί.
• Το υδρογόνο δρα ως καλός αναγωγικός παράγοντας σε υψηλές θερμοκρασίες.

• Χημικές ιδιότητες:

• Το υδρογόνο αντιδρά με το οξυγόνο για να σχηματίσει νερό.
• Αντιδρά με αλογόνα για να σχηματίσει αλογονίδια.
• Για να σχηματίσει βαρύ νερό, το δευτέριο αντιδρά με το οξυγόνο.

Χρήσεις υδρογόνου:

• Το υγρό υδρογόνο χρησιμοποιείται ως καύσιμο πυραύλων.
• Χρησιμοποιείται επίσης ως κυψέλες καυσίμου για την παραγωγή ηλεκτρικής ενέργειας.
• Λόγω των εύφλεκτων ιδιοτήτων του που χρησιμοποιείται στις πετροχημικές βιομηχανίες.
• Χρησιμοποιείται επίσης ως ψυκτικό σε σταθμούς παραγωγής ενέργειας.
• Χρησιμοποιείται στη διαδικασία υδρογόνωσης.

Συμπέρασμα

Το υδρογόνο είναι το αέριο στοιχείο που μπορεί να αποκτήσει τις ιδιότητες πολλών στοιχείων του περιοδικού πίνακα. Υπάρχουν πολλές θεωρίες στη χημεία που συζητούν τη θέση του Υδρογόνου στον περιοδικό πίνακα Mendeleev. Το υδρογόνο σήμερα χρησιμοποιείται σε πολλές μορφές και πολλές βιομηχανίες. Υπάρχουν πολλοί λόγοι που έχουν βρεθεί για να δικαιολογήσουν την πρώτη θέση στον περιοδικό πίνακα. Σύμφωνα με τη συζήτηση, οι αντιδράσεις και οι δεσμοί που δημιουργεί το Υδρογόνο είναι μοναδικές. Η ιδιότητα μετασχηματισμού του υδρογόνου που ενώνει τα αλκαλικά μέταλλα και εισέρχεται στην οικογένεια των ευγενών αερίων δεν βρίσκεται σε κανένα άλλο στοιχείο. Η σύγχρονη εποχή χρησιμοποιεί το υδρογόνο με μοναδικό τρόπο. Αυτό αποδεικνύει ότι οι ιδιότητες, τα καλούπια και η χρήση του είναι εύκολες εάν χρησιμοποιούνται με ορισμένες προφυλάξεις.