Διαγώνιες Σχέσεις

Τι είναι μια διαγώνια σχέση στον περιοδικό πίνακα;

Σύμφωνα με τη θέση τους, ορισμένα στοιχεία στον περιοδικό πίνακα συνδέονται σε γειτονική βάση. Ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας έχει τα κριτήρια τοποθέτησης σύμφωνα με τον ατομικό αριθμό του στοιχείου. Η δεύτερη και η τρίτη σειρά του περιοδικού πίνακα έχει την τοποθέτηση στοιχείων με διαγώνιες σχέσεις . Σε μια γενική σημείωση, αυτά τα στοιχεία είναι παρόντα μεταξύ των πρώτων είκοσι στοιχείων του περιοδικού πίνακα.

Τα διαγώνια στοιχεία στον περιοδικό πίνακα αντιπροσωπεύουν ομοιότητες μεταξύ των στοιχείων και κινούνται από τα αριστερά προς τα δεξιά. Είναι τα βασικά μέλη των ελαφρών στοιχείων στον περιοδικό πίνακα. Τα ζεύγη που δείχνουν τη διαγώνια σχέση στον περιοδικό πίνακα είναι –

• Λίθιο (Li) από την ομάδα ΙΑ και μαγνήσιο από την ομάδα ΙΙΑ
• Βηρύλλιο (Be) από την ομάδα IIA και αλουμίνιο από την ομάδα IIIA
• Βόριο (Β) από την ομάδα IIIA και πυρίτιο από την ομάδα IVA
• Άνθρακας (C) από την ομάδα IVA και φώσφορος από την ομάδα VA

Λόγος για διαγώνιες σχέσεις

Η ύπαρξη διαγώνιας σχέσης ποικίλλει λόγω πολλών ιδιοτήτων. Όταν δύο στοιχεία του περιοδικού πίνακα με διαφορετικές ιδιότητες μετακινούνται προς τα κάτω στις ομάδες και στον πίνακα ταιριάζουν με τέτοιες γειτονικές σχέσεις, κάθε στοιχείο του περιοδικού πίνακα έχει μια συγκεκριμένη πολωτική ισχύ από μόνο του. Όταν αυτά τα στοιχεία κινούνται διαγώνια στον περιοδικό πίνακα, υπάρχει μια αξιοσημείωτη αύξηση στην ισχύ πόλωσης.

Κάθε φορά που αυξάνεται η πολωτική ισχύς ενός στοιχείου, το φορτίο στα ιόντα του αποκτά επιπλέον ισχύ. Το μέγεθος ιόντων των ιόντων μειώνεται όταν αυξάνεται το φορτίο εντός των ιόντων. Όταν αυτά τα ιόντα κινούνται προς τα κάτω λόγω μείωσης της ισχύος πόλωσης, το μέγεθος των ιόντων μειώνεται επίσης. Ως εκ τούτου, ο κύριος λόγος για να το τοποθετήσετε με μια διαγώνια σχέση είναι για να αποφευχθεί μια τέτοια διακύμανση στο κόστος.

Ως εκ τούτου, για να διατηρηθεί η σωστή ισορροπία στο φορτίο ιοντικού μεγέθους και στην ακτίνα των ιόντων, οι διαγώνιες σχέσεις υπάρχουν στον περιοδικό πίνακα. Αυτό βοηθά επίσης τα στοιχεία να λειτουργούν σύμφωνα με τα χαρακτηριστικά τους με πλήρη απόδοση. Η τοποθέτηση των στοιχείων στη διπλανή θέση ταιριάζει με την ισχύ και το φορτίο που υπάρχει σε αυτήν. Αυτό επηρεάζει τη λειτουργία και τη σταθερότητά τους με πολύ θετικό τρόπο. Για να ορίσετε διαγώνιες σχέσεις , είναι απαραίτητο να γνωρίζετε τις ιδιότητες και τις αντιδραστικές καταστάσεις των στοιχείων σε αυτή τη θέση.

Διαγώνια σχέση μεταξύ λιθίου και μαγνησίου

Το λίθιο (Li) και το μαγνήσιο (Mg) είναι τα δύο σημαντικά στοιχεία από διαφορετικές ομάδες στον περιοδικό πίνακα. Αυτά τα στοιχεία είναι το πρώτο διαγώνιο ζεύγος που εξισορροπεί το ένα τις ιδιότητες του άλλου για την αποφυγή σύγκρουσης και διακυμάνσεων. Η σχέση εξαρτάται από διάφορους λόγους και αξίες:

• Σημείο τήξης :Όλα τα αλκαλιμέταλλα έχουν σωστή ισορροπία στα σημεία τήξης. Αλλά το λίθιο (Li) στην ομάδα ΙΑ και το μαγνήσιο (Mg) στην ομάδα ΙΙΑ έχουν συγκριτικά υψηλότερα σημεία τήξης. Όταν όμως βρίσκονται σε μια διαγώνια σχέση , και οι δύο καταφέρνουν να εξισορροπούν τα υψηλά σημεία τήξεώς τους και να αντιδρούν με σταθερή τιμή και συχνότητα.
• Η στερεά μορφή των διττανθρακικών :Το λίθιο (Li) δεν έχει την ιδιότητα να σχηματίζει διττανθρακικό. Το μαγνήσιο (Mg), όταν σχηματίζεται συνδυασμός με νάτριο, σχηματίζει στερεό NAHCO3.
• Ποιότητα αποσύνθεσης :Το λίθιο (Li) και το μαγνήσιο (Mg) είναι το πρώτο ζευγάρι σε μια διαγώνια σχέση στον περιοδικό πίνακα . Υπάρχει μια αξιοσημείωτη διακύμανση στην ποιότητα αποσύνθεσης και των δύο στοιχείων. Ενώ όλες οι ενώσεις λιθίου μπαίνουν στη διαδικασία αποσύνθεσης μετά τη θέρμανση, οι ενώσεις μαγνησίου (Mg) έχουν τις αντίστοιχες ιδιότητες.
• Διαλυτότητα: Σχεδόν όλες οι ενώσεις λιθίου (Li) στερούνται διαλυτότητας εκτός από το LiOH, το οποίο είναι μερικώς διαλυτό στο νερό. Εκτός από αυτό, όλα τα άλατα μαγνησίου (Mg) έχουν εξαιρετικά διαλυτά σημεία σε αυτή την περίπτωση. Η διαγώνια σχέση μεταξύ αυτών των δύο στοιχείων διαχειρίζεται την ιδιότητα της διαλυτότητας και βοηθά σε αντιδραστικά στάδια.

Ομοιότητες

Εκτός από τις διάφορες ανισορροπίες μεταξύ λιθίου (Li) και μαγνησίου (Mg) που τα τοποθετεί σε μια θέση με διαγώνια σχέση . Ορισμένες ομοιότητες μπορεί να είναι το αποτέλεσμα της σχέσης και της ισορροπίας που τείνει να αυξάνεται από τις γειτονικές θέσεις:

• Οι τιμές ηλεκτραρνητικότητας του λιθίου (Li) και του μαγνησίου (Mg) είναι σχεδόν ίσες.
• Όταν αντιδρούν με ενώσεις χλωρίου, και τα δύο στοιχεία μετατρέπονται από υδατικό ένυδρο σε κρυσταλλική και λεπτή υφή. Τα προκύπτοντα χλωρίδια είναι εύκολα διαλυτά στην αιθανόλη.
• Τα χαρακτηριστικά και των δύο στοιχείων είναι ομοιοπολικά και επομένως ορίζουν μια διαγώνια σχέση από την ισορροπία τους με άλλα στοιχεία του περιοδικού πίνακα.
• Τα υδροξείδια του λιθίου (Li) και του μαγνησίου (Mg) έχουν αδύναμες βάσεις, και ως αποτέλεσμα, κινούνται εύκολα προς την κατάσταση αποσύνθεσης όποτε περνούν από τη θερμότητα.
• Τα ανθρακικά, τα υδροξείδια, τα φθοριούχα και τα φωσφορικά άλατα αποτελούν τα λιγοδιαλυτά στο νερό.
• Σε σύγκριση με άλλα στοιχεία στις αντίστοιχες ομάδες τους, το λίθιο (Li) και το μαγνήσιο (Mg) είναι συγκριτικά σκληρότερα και ελαφρύτερα.

Αλλαγή στις ιδιότητες των ενώσεων μετά από διαγώνια σχέση

• Όλα τα μέταλλα που σχηματίζουν μια διαγώνια σχέση από κάθε ομάδα έχουν διακριτές ιδιότητες και μετά τη διπλανή θέση, ορισμένες αλλαγές είναι αισθητές.
• Το στοιχείο αντιδρά φιλικά με το οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδια και υπεροξείδια.
• Σχηματισμοί νιτριδίων εμφανίζονται επίσης με σταθεροποιητικές τιμές και θερμοκρασίες.
• Οι ιδιότητες του διαλύτη αυξάνονται αμοιβαία μετά τη διαγώνια σχέση .
• Οι αμοιβαίες αντιδράσεις των αλκαλιμετάλλων καταλήγουν σε μια σταθερή κατάσταση πυκνότητας φορτίου κερδίζοντας και χάνοντας ένα κατιόν (+ve ιόν) και ένα ανιόν (-ve ιόν) σε θερμοκρασία δωματίου.

Η βασική μελέτη της χημείας ξεκινά με τους περιοδικούς πίνακες. Τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα και η θέση τους αποτελούν τη βάση της χημείας από όλες τις απόψεις. Στον σύγχρονο περιοδικό πίνακα, τα στοιχεία παίρνουν την τοποθέτησή τους σύμφωνα με τον ατομικό τους αριθμό και τις χημικές τους ιδιότητες. Ο ατομικός αριθμός επηρεάζει την περιοδική λειτουργία ενός στοιχείου από τις χημικές του ιδιότητες.

Η διαγώνια σχέση των στοιχείων έχει θετική επίδραση στη φύση των στοιχείων. Η αντιδραστικότητα και η αλλαγή της ιδιότητας αποκτούν και ισορροπούν σε κατάσταση και λόγω της οποίας ο σχηματισμός άλλων στοιχείων γίνεται εύκολος. Υπάρχουν ορισμένα στοιχεία στον περιοδικό πίνακα που έχουν τις ίδιες ιδιότητες. Η τοποθέτηση αυτών των στοιχείων στον σύγχρονο περιοδικό πίνακα γειτνιάζει. Επομένως, αυτά τα στοιχεία βρίσκονται σε διαγώνιες σχέσεις μεταξύ τους.