Ποιες είναι οι φυσικές χημικές ιδιότητες που έχουν οι βάσεις;
1. Γεύση και αίσθηση :Οι βάσεις έχουν συχνά μια πικρή γεύση και αισθάνονται ολισθηρά ή σαπούνια στην αφή. Για παράδειγμα, το υδροξείδιο του νατρίου, κοινώς γνωστό ως Lye, έχει μια ξεχωριστή πικρή γεύση και μια ολισθηρή υφή όταν διαλύεται στο νερό.
2. Επίπεδο pH :Οι βάσεις έχουν τιμή ρΗ μεγαλύτερη από 7. Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα μιας ουσίας σε κλίμακα από 0 έως 14, με 7 ως ουδέτερο. Μια τιμή pH πάνω από 7 υποδεικνύει μια βασική λύση.
3. Αντίδραση με οξέα :Οι βάσεις αντιδρούν με οξέα για να σχηματίσουν άλας και νερό μέσω χημικής αντίδρασης γνωστή ως εξουδετέρωση. Όταν μια βάση και ένα οξύ συνδυάζονται σε κατάλληλες ποσότητες, το προκύπτον διάλυμα γίνεται ουδέτερο, με ρΗ 7.
4. Χρώμα :Ορισμένες βάσεις έχουν ξεχωριστά χρώματα. Για παράδειγμα, το υδροξείδιο του χαλκού (II) εμφανίζεται ανοιχτό μπλε, ενώ το υδροξείδιο του νατρίου (LYE) είναι άχρωμο όταν διαλύεται σε νερό.
5. Αγωγιμότητα :Οι βάσεις, όπως τα οξέα, είναι ηλεκτρολύτες. Αυτό σημαίνει ότι μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό ή όταν βρίσκονται σε τετηγμένη κατάσταση. Τα διαλυμένα μόρια βάσης χωρίζονται σε θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα), επιτρέποντας τη ροή του ηλεκτρικού ρεύματος.
6. Διαβρωτικότητα :Οι ισχυρές βάσεις μπορεί να είναι διαβρωτικές, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να βλάψουν τον ιστό ζωντανά και ορισμένα υλικά κατά την επαφή. Οι συγκεντρωμένες βάσεις μπορούν να προκαλέσουν εγκαύματα και ερεθισμό στο δέρμα και τα μάτια.
7. Σχηματισμός ιόντων υδροξειδίου :Όταν μια βάση διαλύεται στο νερό, υφίσταται χημική αντίδραση με μόρια νερού, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) και του αντίστοιχου κατιόντος. Τα ιόντα υδροξειδίου συμβάλλουν στις βασικές ιδιότητες του διαλύματος.
8. Αντιδραστικότητα με μέταλλα :Ορισμένες ισχυρές βάσεις, όπως το υδροξείδιο του νατρίου, μπορούν να αντιδράσουν με ορισμένα μέταλλα, όπως το αλουμίνιο και τον ψευδάργυρο, για την παραγωγή αερίου υδρογόνου. Αυτή η αντίδραση χαρακτηρίζεται από την εξέλιξη των φυσαλίδων και την απελευθέρωση της θερμότητας.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ενώ αυτές οι ιδιότητες παρατηρούνται γενικά μεταξύ των βάσεων, μπορεί να υπάρχουν εξαιρέσεις ή παραλλαγές σε συγκεκριμένες περιπτώσεις ανάλογα με τη φύση και τη δύναμη της βάσης.
