Ποια είναι η εμπειρική φόρμουλα για το χλωριούχο ψευδάργυρο;

Το χλωριούχο ψευδάργυρο είναι μια ένωση που αποτελείται από άτομα ψευδαργύρου (Zn) και χλωρίου (CL). Για να προσδιορίσουμε την εμπειρική φόρμουλα, πρέπει να βρούμε τον απλούστερο λόγο ακέραιου αριθμού των ατόμων Zn σε CL στην ένωση.

Ας υποθέσουμε ότι έχουμε ένα δείγμα χλωριούχου ψευδαργύρου και προσδιορίσουμε τις μάζες του zn και cl παρόν. Ας πούμε ότι διαπιστώνουμε ότι το δείγμα περιέχει 1 γραμμάριο Zn και 1,33 γραμμάρια CL.

Μετατρέψτε τις μάζες σε moles χρησιμοποιώντας τις αντίστοιχες ατομικές μάζες τους:

Moles του Zn =1 g / 65,38 g / mol (ατομική μάζα Zn) ≈ 0,0153 mol

ΜΟΝΑΔΑ CL =1,33 g / 35,45 g / mol (ατομική μάζα CL) ≈ 0,0375 mol

Διαιρέστε τα γραμμομόρια κάθε στοιχείου με τον μικρότερο αριθμό moles για να αποκτήσετε τον απλούστερο λόγο ολόκληρου αριθμού:

0,0153 mol Zn / 0,0153 mol ≈ 1

0,0375 mol CL / 0,0153 mol ≈ 2,45

Για να αποκτήσετε ολόκληρους αριθμούς, πολλαπλασιάστε την αναλογία με έναν κατάλληλο παράγοντα (σε αυτή την περίπτωση, 2):

2 × 1 ≈ 2

2 × 2.45 ≈ 5

Ο εμπειρικός τύπος για το χλωριούχο ψευδάργυρο είναι επομένως ZNCL2. Αυτός ο τύπος δείχνει ότι για κάθε 1 άτομο ψευδαργύρου, υπάρχουν 2 άτομα χλωρίου στην ένωση.