Ποιος είναι ο εμπειρικός τύπος 22 % άνθρακα 4.6 υδρογόνο 73.4 βρωμίμιο;

Για να προσδιορίσουμε τον εμπειρικό τύπο μιας ένωσης με τη δεδομένη στοιχειώδη σύνθεση, πρέπει να βρούμε τον απλούστερο λόγο ολόκληρου αριθμού των παρόντων στοιχείων.

1. Μετατρέψτε τα ποσοστά σε γραμμάρια που υποθέτουν ένα δείγμα 100G:

- άνθρακα:22 g

- υδρογόνο:4,6 g

- Βρωμίνη:73,4 g

2. Μετατρέψτε τα γραμμάρια κάθε στοιχείου σε moles:

- άνθρακα:22 g / 12.01 g / mol =1,83 mol

- υδρογόνο:4.6 g / 1.008 g / mol =4.57 mol

- Βρωμίνη:73,4 g / 79,90 g / mol =0,921 mol

3. Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole για να λάβετε τον απλούστερο λόγο ολόκληρου αριθμού:

- άνθρακα:1,83 mol / 0,921 mol ≈ 2

- υδρογόνο:4.57 mol / 0.921 mol ≈ 5

- Βρωμίνη:0,921 mol / 0,921 mol =1

4. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο χρησιμοποιώντας τον λόγο ολόκληρου του αριθμού:

C2H5BRBR

Επομένως, ο εμπειρικός τύπος της ένωσης είναι C2H5BR.