Έχετε 500 mL διαλύματος 1,5 m HCl (οξύ). Εάν υπάρχει 250 koh παρόν (βάση). Ποια θα είναι η μοριακή (βάση);

Για να υπολογίσουμε τη μοριακή της βάσης (KOH) στο διάλυμα, πρέπει να εξετάσουμε τη χημική αντίδραση που λαμβάνει χώρα μεταξύ HCl (ACID) και KOH (βάση). Η αντίδραση μπορεί να εκπροσωπηθεί ως:

Hcl + koh → kcl + h₂o

Από την ισορροπημένη χημική εξίσωση, μπορούμε να δούμε ότι 1 mole του HCl αντιδρά με 1 mole του KOH. Επομένως, ο αριθμός των γραμμομορίων του ΚΟΗ που υπάρχει στο διάλυμα είναι ίσος με τον αριθμό των γραμμομορίων του HCl που έχουν αντιδράσει.

Για να υπολογίσουμε τον αριθμό των γραμμομορίων του HCl που έχουν αντιδράσει, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον τύπο:

Τα moles του HCl αντέδρασαν =μοριαρότητα του HCL × όγκος του HCl

Αντικαθιστώντας τις δεδομένες τιμές στον τύπο, παίρνουμε:

Τα moles του HCl αντέδρασαν =1,5 m × 0,5 L =0,75 moles

Δεδομένου ότι 1 mole του HCl αντιδρά με 1 mole του ΚΟΗ, ο αριθμός των γραμμομορίων του ΚΟΗ που υπάρχει στο διάλυμα είναι επίσης 0,75 moles.

Για να υπολογίσουμε τη μοριακή του Koh στη λύση, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον τύπο:

Μοριακή μοριακή koh =moles koh / όγκος διαλύματος

Αντικαθιστώντας τις γνωστές τιμές στον τύπο, παίρνουμε:

Μοριακή γραμμικότητα KOH =0,75 moles / 0,5 L =1,5 m

Επομένως, η γραμμομοριακή της KOH (βάση) στο διάλυμα είναι 1,5 μ.