Πόσα γραμμάρια οξυγόνου χρειάζονται για να αντιδράσουν με 23,9 αμμωνία;

Για να προσδιορίσουμε τα γραμμάρια οξυγόνου που απαιτούνται για να αντιδράσουμε με 23,9 g αμμωνίας, πρέπει πρώτα να καθορίσουμε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση της αμμωνίας:

$$ 4NH_3 + 5O_2 \ rightarrow 4no + 6h_2o $$

Στη συνέχεια, υπολογίζουμε τον αριθμό των γραμμομορίων αμμωνίας χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα της:

$$ moles \ του \ nh_3 =\ frac {23.9 \ g} {17.04 \ g/mol} =1.404 \ mol $$

Σύμφωνα με την ισορροπημένη χημική εξίσωση, 4 moles αμμωνίας αντιδρούν με 5 moles οξυγόνου. Ως εκ τούτου, μπορούμε να υπολογίσουμε τα γραμμομόρια του οξυγόνου που απαιτείται:

$$ moles \ του \ o_2 =1,404 \ mol \ nh_3 \ times \ frac {5 \ mol \ o_2} {4 \ mol \ nh_3} =1,755 \ mol \ o_2 $$

Τέλος, μετατρέπουμε τα moles του οξυγόνου πίσω σε γραμμάρια χρησιμοποιώντας τη μοριακή του μάζα:

$$ γραμμάρια \ του \ o_2 =1.755 \ mol \ times 32.00 \ g/mol =56.32 \ g $$

Επομένως, απαιτούνται 56,32 γραμμάρια οξυγόνου για να αντιδράσουν με 23,9 γραμμάρια αμμωνίας.