Υπάρχει σχέση μεταξύ μιας θέσης στοιχείων στον περιοδικό πίνακα και της χημικής αντιδραστικότητάς του;
Δείτε πώς η θέση ενός στοιχείου στον περιοδικό πίνακα επηρεάζει τη χημική του αντιδραστικότητα:
1. Ομάδες (κάθετες στήλες):
- Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους.
- Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου και είναι υπεύθυνα για χημικές αντιδράσεις.
- Καθώς κατεβαίνετε μια ομάδα, ο αριθμός των κελύφη ηλεκτρονίων αυξάνεται, αλλά ο αριθμός των ηλεκτρόνων σθένους παραμένει ο ίδιος.
- Αυτό οδηγεί σε μείωση της ενέργειας ιονισμού και της ηλεκτροαρνητικότητας των στοιχείων καθώς μετακινείτε μια ομάδα.
2. Περίοδοι (οριζόντιες σειρές):
- Τα στοιχεία την ίδια περίοδο έχουν τον ίδιο αριθμό κελύφη ηλεκτρονίων.
- Καθώς μετακινείτε από αριστερά προς τα δεξιά κατά τη διάρκεια μιας περιόδου, ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους αυξάνεται.
- Αυτό έχει ως αποτέλεσμα την αύξηση της ενέργειας ιονισμού και της ηλεκτροαρνητικότητας σε μια περίοδο.
Σε γενικές γραμμές, όσο περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους έχει ένα στοιχείο, τόσο πιο αντιδραστικό είναι. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα στοιχεία με περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους μπορούν εύκολα να χάσουν ή να κερδίσουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση.
Ακολουθούν ορισμένα συγκεκριμένα παραδείγματα για το πώς η θέση ενός στοιχείου στον περιοδικό πίνακα επηρεάζει την αντιδραστικότητα του:
- Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Αυτά τα στοιχεία έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους και είναι εξαιρετικά αντιδραστικά. Χάνουν εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένος τους για να σχηματίσουν θετικά ιόντα και να αντιδρούν έντονα με το νερό για να παράγουν υδροξείδια και αέριο υδρογόνου.
- Ομάδα 17 (αλογόνα): Αυτά τα στοιχεία έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους και είναι επίσης εξαιρετικά αντιδραστικά. Κερδίζουν εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσουν το εξωτερικό τους κέλυφος και να σχηματίσουν αρνητικά ιόντα. Τα αλογόνα αντιδρούν με πολλά στοιχεία για να σχηματίσουν άλατα.
- Μεταβατικά μέταλλα: Αυτά τα στοιχεία έχουν συμπληρώσει μερικώς D τροχιακά και μπορούν να παρουσιάσουν μεταβλητές καταστάσεις οξείδωσης. Είναι γενικά λιγότερο αντιδραστικά από τα αλκαλικά μέταλλα και τα αλογόνα, αλλά εξακολουθούν να παρουσιάζουν ένα ευρύ φάσμα χημικής συμπεριφοράς.
Ο περιοδικός πίνακας παρέχει πολύτιμες γνώσεις στη χημική αντιδραστικότητα των στοιχείων με βάση τη θέση τους και τις ηλεκτρονικές διαμορφώσεις. Επιτρέπει στους χημικούς να προβλέπουν τη συμπεριφορά των στοιχείων και των υλικών σχεδιασμού με συγκεκριμένες ιδιότητες.
