Τα άτομα συγκρατούνται μαζί με ομοιοπολική έλξη;
1. Ομοιοπολική συγκόλληση:
- Σε ομοιοπολική συγκόλληση, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια διατηρούνται σε μια περιοχή υψηλής πυκνότητας ηλεκτρονίων μεταξύ των πυρήνων των ατόμων. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται τυπικά μεταξύ μη-μετάλλων και οδηγούν στο σχηματισμό μορίων. Για παράδειγμα, στο μόριο νερού (H2O), τα δύο άτομα υδρογόνου και το άτομο οξυγόνου συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς.
2. Ιωνική σύνδεση:
- Η ιοντική συγκόλληση συμβαίνει όταν υπάρχει πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα άτομο στο άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντες). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί την ιοντική ένωση μαζί. Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται συνήθως μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μετάλλου. Για παράδειγμα, στο χλωριούχο νάτριο (NaCl), το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων Na+ και Cl, τα οποία συγκρατούνται από ιοντικούς δεσμούς.
3. Μεταλλική σύνδεση:
- Η μεταλλική σύνδεση είναι ένας τύπος χημικής σύνδεσης που συμβαίνει μεταξύ των ατόμων μετάλλων. Στη μεταλλική δέσμευση, τα εξώτατα ηλεκτρόνια των μεταλλικών ατόμων είναι απομακρυσμένα και ελεύθερα να κινούνται σε όλο το πλέγμα των μεταλλικών ατόμων. Αυτή η "θάλασσα" των απομακρυσμένων ηλεκτρονίων συγκρατεί τα μέταλλα άτομα μαζί. Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι υπεύθυνοι για τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των μετάλλων, όπως η υψηλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα, η ευελιξία και η ολκιμότητα.
Συνοπτικά, ενώ η ομοιοπολική έλξη είναι ένας σημαντικός τύπος χημικής σύνδεσης που συγκρατεί τα άτομα μαζί σε μόρια, δεν είναι ο μόνος τύπος έλξης. Η ιοντική συγκόλληση και η μεταλλική συγκόλληση είναι επίσης σημαντικοί τύποι χημικών δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μαζί σε διαφορετικούς τύπους ενώσεων.
